题目内容

7．随着人们生活水平的提高，汽车已经走进了千家万户，成为许多家庭的代步工具．也许你的家庭就拥有一台不错得轿车，那就请根据你对汽车的了解及所学的化学知识回答下列问题：
（1）新能源电动汽车采用的电池为高铁蓄电池，其在行驶过程中能量转化是化学能到电能到机械能
（2）车体多用钢材制造，钢材生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等反应的结果，可以采取喷漆的方法来防止钢材生锈．
（3）叠氮化钠{NaN3}被广泛应用于汽车气囊．制备工业级NaN3如下：将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和溶于水呈碱性的刺激性气味气体，该反应的化学方程式是2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑，反应前氮元素的化合价分别为-3、+1．

分析 （1）根据内燃机的能量转化：内能转化为机械能解答；
（2）根据防止铁生锈的方法解答；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：
（1）新能源电动汽车采用的电池为高铁蓄电池，其在行驶过程中能量转化是化学能转化为内能，再转化为机械能；
（2）车体多用钢材制造，钢材生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等反应的结果，可以采取喷漆的方法来防止钢材生锈．
（3）将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是NH3），反应的化学方程式为：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑．
反应前NaNH2中Na元素的化合价是+1价，氢元素的化合价为-1价，因此氮元素的化合价是x，（+1）+x+（+1）=0，x=-3；
反应前N2O中氧元素的化合价是-2价，因此氮元素的化合价是y，2y+（-2）=0，y=+1；
答案：
（1）化学能到电能到机械能；
（2）喷漆；
（3）2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑．-3、+1．

点评 本题考查能量的转化，书写化学方程式的能力，相对比较简单，属于基础题．

练习册系列答案
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17．（1）2015年6月12日，“南博会”在昆明滇池畔开幕．滇池对调节昆明的气候起到重要作用．下列做法会对滇池造成污染的是AB（填字母）．
A．向滇池大量排放生活污水
B．在滇池流域大量使用农药、化肥
C．工厂污水经处理达标后排入滇池
D．禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘
（2）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的着火点以下．
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
①计算：氯化钠3g，水47g；②称量；③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作用是是搅拌，加速固体溶解．
18．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算：
（1）N（NO2）3的相对分子质量是152；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是7：12；（化为最简整数比）．
（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数是36.8%．（精确到0.1%）
15．下列说法你认为正确的是（　　）
A．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素
B．由同种元素组成的单质性质相同
C．如果两种粒子属同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同
D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素
2．如图是甲、乙两位同学进行的实验．
（1）NaOH溶液与稀HCl反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）如果③中不出现红色，可能的原因是BC；（填字母）
A．pH＞7     B．pH＜7     C．pH=7
（3）取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，据此，可以得出⑥中的溶质是氯化钠和氯化氢．
12．如图实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
量取液体体积读数
C．
   二氧化碳验满		D．
   测定溶液的pH
19．按如图装置做测定空气中氧气含量的实验． 
①实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？能够保证把瓶内的氧气消耗尽，使测量结果准确
②这个实验如果进入集气瓶的水小于集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，造成这样后果的原因
是装置漏气（答出一条即可）
③有位同学用木炭取代红磷来进行实验，结果实验失败，请你分析实验失败的原因是碳燃烧产物是二氧化碳气体，不能使瓶内的气压减小，因而水就基本不倒流
④燃烧后集气瓶内剩余的气体主要是氮气．请结合实验推测氮气的物理性质：氮气不易溶于水．
16．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称①是铁架台，②是长颈漏斗．
（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是C（填字母，下同），
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
①从上图中选择制取氨气装置是AD．
②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的B．
A．固体氢氧化钠        B．浓硫酸       C．生石灰
（4）若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）27.8mL（计算结果保留一位小数）．若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是AB．
A．用量筒量取水时仰视读数                  B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出      D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
（5）取上述11.8%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）
17．图中九种物质均为初中常见物质，其中A、B、M、N是氧化物，E是一种酸，H为一种黑色物质，并且H、M、N中含有一种相同元索；A常用作食品干燥剂，C为天然气的主要成分，D为某建筑材料的主要成分，F是一种常见的氮肥，受热易生成B和M．根据如图所示的转化关系回答下列问题（图中“→”表示转化关系，“一”表示反应关系，部分反应物，生成物及反应条件未标出）．
（1）写出下列物质的化学式：CCH4、FNH4HCO3；
（2）A和B反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；B和M在不同条件下反应，得到的生成物会有所不同，试写出其中一种反应的化学方程式H2O+CO2=H2CO3；
（3）组成E物质的元素中一定含有氢元素；
（4）H→M、N→M的反应均属于化合反应（填些基本反应类型）；
（5）写出N的一种用途冶炼金属．

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