题目内容

4．下列物质的应用不正确的是（　　）
A．
不锈钢做硬币		B．
用亚硝酸钠腌渍鱼
C．
用硫酸填充蓄电池		D．
纯碱制洗涤剂

分析 物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题．

解答 解：A、不锈钢硬度大、不易生锈，可以用于制造硬币，故A正确；
B、亚硝酸钠有致癌作用，不能用亚硝酸钠腌渍鱼肉，故B错误；
C、硫酸可用来填充蓄电池，故C正确；
D、碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂，故D正确；
故选B；

点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

练习册系列答案
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14．氢化钙（GaH2）固体是珠峰登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生 成氢氧化钙和氢气：
氢气燃烧后放出大量的热：请完成下列问题：
（1）配平上述化学方程式．
（2）写出氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（3）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
15．有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别加入硫酸锌溶液中，X表面有锌析出，Z无变化．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Z＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Z＞X＞Y
12．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下反应10min，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法确的是（　　）
甲乙丙丁
反应前各物质质量/g9X63
反应后各物质质量/g3Y612
A．该反应属于复分解反应
B．X-Y=3
C．甲与丁物质的相对分子质量之比为6：9
D．丙物质一定是该反应的催化剂
19．如图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图．

（1）在t2℃时，P点表示A物质的不饱和溶液（填“饱和或“不饱和”）．
（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液后分别放入盛有同样冰块的烧杯．一段时间后，溶质质量分数保持不变的是B溶液．
9．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，根据如图，回答下列问题：

（1）写出图中标记号一起的名称：a酒精灯b试管c水槽．
（2）我们已经学习过实验室制O2和CO2两种气体的反应原理，制取与收集方法，请你归纳出实验室制取气体反应的共同点③⑤（填序号）
①需要加热  ②使用催化剂  ③没有气体参加反应  ④原料为纯净物  ⑤只生成一种气体
（3）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（4）写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．，用排水法收集到所需氧气后，在实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（5）用KClO3制取氧气需加MnO2作催化剂，若在KClO3中加入少量KMnO4，也能加快KClO3的分解，理由是高锰酸钾生成的二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂．
（6）化学上可以通过多种反应制得SO2、（SO2易溶于水，且密度比空气大），例如：
①Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
②S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2   ③CaSO4（固）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+SO2↑
我将选择反应①（只写一个，填序号）作为实验室制SO2的反应原理，我需要用如图1装置中的B（填序号）作为制取SO2的发生装置，在收集SO2时，为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（如图2），请你在集气瓶的导管上画出气流的方向（在图中用“→”表示气体的流向）．
16．已知无色溶液A与黑色固体B常温混合反应，生成无色气体C．另一种黑色固体D能在C中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体无色气体E．请回答：
（1）A的名称过氧化氢溶液．
（2）写出D在C中燃烧的文字表达式碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
13．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等．
（2）t2℃时，把50ga放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c．
14．下列各图反映了不同类别的物质间存在着一定的关系．回答下列问题：（注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）

（1）若图中，甲为一种有机物，丙为碳酸钙，则乙可以是CO2（写化学式），写出乙→甲反应的化学方程式：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2．
（2）在图中，甲、乙、丙三种物质均含铜元素，且乙中还含空气中含量最多的元素和地壳中含量最多元素．①丙的化学式Cu（OH）2．
②乙所属物质的类别盐（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
③乙→甲属于置换反应，则反应的化学方程式：Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu，
此反应的微观实质是铜离子和铁生成亚铁离子和铜．
（3）图中，“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）能体现某些物质间变化关系的是ABC．（填字母序号）

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