题目内容
1．工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠．现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g．试计算：所用稀盐酸中溶质的质量分数．分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数．
解答 解：生成二氧化碳的质量为23.3g+146g-160.5g=8.8g．
设参加反应稀盐酸中溶质的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{8.8g}$ x=3.65g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{146g}$×100%=2.5%．
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为2.5%．
点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
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11．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是C
A、丁一定是这个反应的催化剂
B、甲一定是化合物，乙一定是单质
C、参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
D、该反应的基本类型是化合反应．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 反应前质量分数/% | 70 | 15 | 6.25 | 8.75 |
| 反应后质量分数/% | 35 | 7.5 | 48.75 | 8.75 |
B、甲一定是化合物，乙一定是单质
C、参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
D、该反应的基本类型是化合反应．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
9．料酒中的乙醇和食醋中的醋酸能发生反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯（C4H8O2），因此炒菜时加料酒和食醋可以调香．下列关于乙酸乙酯说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 | |
| B． | 乙酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为4：8：2 | |
| C． | 乙酸乙酯的相对分子质量为88g | |
| D． | 乙酸乙酯是有机物 |
6．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 复分解反应 | |
| B． | 溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO2）2 化合反应 | |
| C． | 实验室制取氢气：Fe+2HCl═FeCl2+H2 置换反应 | |
| D． | 用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O 中和反应 |
13．
如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息错误的是（ ）
如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息错误的是（ ）| A． | 图①分子中两种原子的个数比为1：2 | B． | 图②对应的物质是单质 | ||
| C． | 该反应为置换反应 | D． | 反应后生成的物质都是化合物 |
