20．在以下的各步转化中.所属的基本反应类型不包括( )Fe$\stackrel{稀H {2}SO {4}}{→}$FeSO4$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe(OH)2$\stackr——青夏教育精英家教网——

20．在以下的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（　　）
Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO₄$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃．

复分解反应

19．氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿．下列属于氮肥的是（　　）

CO（NH₂）₂

Ca₃（PO₄）₂

18．为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）用质量分数为36.5%的浓盐酸，配置100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量是60g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

17．钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500t含氧化铁64%的赤铁矿石进行炼铁．计算：
（1）铁矿石中氧化铁的质量为320t；
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨（写出简明的计算过程）？

16．现有一包白色固体样品，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、KCl、CuSO₄中的一种或几种，取样品进行如下实验：

（1）原白色固体中一定不含有CuSO₄，一定含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl．
（2）写出生成气体b的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

15．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种钠盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：

（1）ACaO，DNa₂CO₃；
（2）贝壳高温煅烧的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）B$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$F的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；E+H→蓝色沉淀的化学方程式是2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃．
（4）反应G$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$H基本反应类型是置换反应．

现有含氯化钠杂质的氢氧化钠10g，逐渐加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）A点时，溶液中所含的阴离子是OH^-、Cl^-；
（2）B点时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（保留一位小数）

13．将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．
（1）写出铁和稀H₂SO₄反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）滤液M中一定含有的溶质是MgSO₄和FeSO₄，滤渣N中一定含有的金属是Cu．
（3）如果滤渣N的质量恰好等于加入铁粉的质量，则混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的质量比为：7：80．

12．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．如用湿润的pH试纸测定它们的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，其反应实质是：H⁺+OH^-=H₂O（用离子符号表示）
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

11．用适当的数字和符号表示：
（1）空气中含量最多的气体：N₂；
（2）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物：Al₂O₃；
（3）3个二氧化氮分子：3NO₂；
（4）2个铵根离子：2NH₄⁺．

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