Question

12．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．如用湿润的pH试纸测定它们的pH，则结果会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，其反应实质是：H⁺+OH^-=H₂O（用离子符号表示）
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸和盐酸均显酸性，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析解答．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据酸能与碱发生中和反应，结合中和反应的实质，进行分析解答．
（4）硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）硫酸和盐酸均显酸性，它们水溶液的pH值＞7；如用湿润的pH试纸测定它们的pH，用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）酸能与碱发生中和反应生成盐和水，其反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，即H⁺+OH^-=H₂O．
（4）硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故答案为：（1）＞；偏大；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）H⁺+OH^-=H₂O；（4）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的实质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．