为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜.锌元素.杂质不溶于水.不与其它物质反应.受热也不分解).某化学小组进行了如下实验:(1)用质量分数为36.5%的浓盐酸.配置100g质量分数为14.6%的稀盐酸.需要水的质量是60g,(2)该黄铜样品中铜的质量分数是多少?(3)向过滤后所得滤液中加入87.4g水.则最终所得溶液中溶质的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）用质量分数为36.5%的浓盐酸，配置100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量是60g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

分析（1）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的锌的质量，然后计算铜的质量分数；
（3）根据化学方程式和题中的数据计算生成硫酸锌的质量，然后计算溶质的质量分数．

解答解：（1）设需要水的质量变为m
100g×14.6%=（100g-m）×36.5% 解得：m=60g
（2）生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g
设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
x y 0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{163}{y}=\frac{2}{0.4g}$解得：x=13g y=27.2g
该黄铜样品中铜的质量分数是：$\frac{100g-13g-100g×7%}{100g}$×100%=80%；
（3）最终所得溶液的溶质质量分数=$\frac{27.2}{199.6g-（100g-13g）+87.4g}$×100%=13.6%．
故答案为：（1）60g；（2）黄铜样品中铜的质量分数是80%；（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是13.6%．

点评本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．

练习册系列答案

相关题目

8．如图的图象与对应实验过程相符的是（　　）

	A．	加热一定质量的高锰酸钾固体
	B．	向等质量的镁粉和铁粉中滴加过量的稀硫酸
	C．	向一定置的Ba（OH）₂溶液中加入Na₂SO₄粉末
	D．	盛有一定质量分数浓硫酸的烧杯敞口放置在空气中

9．以下是一些食物的近似pH，胃酸过多的人比较适宜的食物是（　　）

6．分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	可燃物达到着火点才能够燃烧，所以物质只要达到着火点就可以燃烧
	B．	Zn置换酸中氢是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化
	C．	一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
	D．	酸碱中和反应有盐和H₂O生成，则有盐和H₂O生成的反应一定是酸碱中和反应

13．将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N．
（1）写出铁和稀H₂SO₄反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）滤液M中一定含有的溶质是MgSO₄和FeSO₄，滤渣N中一定含有的金属是Cu．
（3）如果滤渣N的质量恰好等于加入铁粉的质量，则混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的质量比为：7：80．

3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）

	A．	木炭粉（CuO）-在空气中灼烧
	B．	KCl溶液（CaCl₂）-通入过量的CO₂气体，过滤
	C．	NaOH溶液（Na₂CO₃）-加入适量的澄清石灰水，过滤
	D．	H₂（HCl气体）-依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸