为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜.锌元素.杂质不溶于水.不与其它物质反应.受热也不分解).某化学小组进行了如下实验:(1)用质量分数为36.5%的浓盐酸.配置100g质量分数为14.6%的稀盐酸.需要水的质量是60g,(2)该黄铜样品中铜的质量分数是多少?(3)向过滤后所得滤液中加入87.4g水.则最终所得溶液中溶质的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．为了测定某含杂质7%的黄铜（主要含铜锌）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）用质量分数为36.5%的浓盐酸，配置100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量是60g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

分析（1）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的锌的质量，然后计算铜的质量分数；
（3）根据化学方程式和题中的数据计算生成硫酸锌的质量，然后计算溶质的质量分数．

解答解：（1）设需要水的质量变为m
100g×14.6%=（100g-m）×36.5% 解得：m=60g
（2）生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g
设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 136 2
x y 0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{163}{y}=\frac{2}{0.4g}$解得：x=13g y=27.2g
该黄铜样品中铜的质量分数是：$\frac{100g-13g-100g×7%}{100g}$×100%=80%；
（3）最终所得溶液的溶质质量分数=$\frac{27.2}{199.6g-（100g-13g）+87.4g}$×100%=13.6%．
故答案为：（1）60g；（2）黄铜样品中铜的质量分数是80%；（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是13.6%．

点评本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．

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