Question

14．现有含氯化钠杂质的氢氧化钠10g，逐渐加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）A点时，溶液中所含的阴离子是OH^-、Cl^-；
（2）B点时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（保留一位小数）

Answer 1

分析 当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了100g盐酸；根据反应的盐酸的质量，利用化学方程式求出参加反应的氢氧化钠的质量，进而求出氯化钠溶液的质量分数．

解答 解：（1）根据曲线可以看出，A点pH＞7，说明此时有过量的氢氧化钠、有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，故A点时溶液中所含的阴离子是OH^-、Cl^-；
（2）B点时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠为y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
x  100g×7.3% y
则$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{100g×7.3%}$，$\frac{36.5}{58.5}=\frac{100g×7.3%}{y}$，解得x=8g，y=11.7g．
故B点时所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{11.7g+（10g-8g）}{10g+100g}×100%$≈12.5%
故答案为：
（1）OH^-、Cl^-；（2）12.5%．

点评 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．