3．A、B、C、D、E分别是稀盐酸、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、铁粉中的一种物质，相切的两椭圆表示它们之间能发生反应，它们之间的部分反应链接起来可形成美丽的蝴蝶，请回答下列问题：
（1）若A和B反应无现象，B和E反应产生白色沉淀，则A和D反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
（2）B和C反应的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（3）在图中写出五种物质的化学式．
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．现将两试管分别装入等质量的60℃甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，冷却到10℃的过程如图所示，回答下列问题：
降温后甲试管中溶液的浓度减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），乙试管溶液的浓度增大．当降温到20℃时甲乙两溶液的浓度关系是甲等于（填“大于”“小于”后“等于”，下同）乙，其中所含溶质质量是甲等于乙；当降温到10℃时，两种溶液的浓度为甲小于乙．
1．实验室对一瓶标签破损的H2S04溶液进行测定，取20.0g硫酸样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的Na0H溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如表所示：
 滴加NaOH溶液的质量/g 9.09.4 9.8 10.0 10.2
 溶液的pH 1.8 2.1 2.6 7.0 11.4
请回答：
（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4．
（2）计算所测H2SO4溶液中溶质的质量分数．
20．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是（　　）
A．O2可以做火箭的燃料
B．O2、CO2中都含有氧分子
C．O2的主要来源是植物的光合作用
D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
19．对大气有严重污染的一组有害气体是（　　）
A．一氧化碳、二氧化碳、氧气B．二氧化碳、二氧化硫、氮气
C．一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫D．一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫
18．氨水（NH3•H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3．根据所学知识回答：
（1）NH3中N的化合价-3价； 
（2）氨水的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）NH3•H2O在水溶液中解离出来的离子有NH4+、OH-；
（4）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的．
（5）写出NH3•H2O与稀H2SO4反应的化学方程式2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O．
（6）将一片干燥的红色石蕊试纸和一片湿润的红色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（7）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：  表示氮原子，●表示氧原子，  表示氢原子；各物质未配平）．请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为4：5．
17．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质．某兴趣小组用如图1装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O，A处发生装置是丙（选填图2装置编号），图2发生装置乙中仪器X的名称是烧瓶．
（2）装置D和装置B组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是浓硫酸．
（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的难溶于水，实验时应等导管口产生连续均匀地气泡时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．
（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝色现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
16．如图是某品牌电饭煲的示意图．
①所标物质中，属于合金的是铝合金（或不锈钢）（填一种即可）；
②电饭煲的外盖是塑料做的，制作时该用热固性塑料（填“热塑性”或“热固性”）．
③铝有很好的抗腐蚀性，其原因是（用化学方程式回答）4Al+3O2═2Al2O3．
④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的水是软水（填“硬水”或“软水”）．
15．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是分液漏斗．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤可能出现的现象结论
CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
CaO2与H2O反应无Ca（OH）2 生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
14．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则甲、乙、丙可能分别是（　　）
A．KOH、KC1、KNO3B．H2O2、H2O、O2C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．CO、CO2、H2CO3
 0  147822  147830  147836  147840  147846  147848  147852  147858  147860  147866  147872  147876  147878  147882  147888  147890  147896  147900  147902  147906  147908  147912  147914  147916  147917  147918  147920  147921  147922  147924  147926  147930  147932  147936  147938  147942  147948  147950  147956  147960  147962  147966  147972  147978  147980  147986  147990  147992  147998  148002  148008  148016  211419 

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