Question

17．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质．某兴趣小组用如图1装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．

（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，A处发生装置是丙（选填图2装置编号），图2发生装置乙中仪器X的名称是烧瓶．
（2）装置D和装置B组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是浓硫酸．
（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的难溶于水，实验时应等导管口产生连续均匀地气泡时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．
（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝色现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用硫酸铵固体和生石灰共热制取氨气，因此需要加热解答；
（2）根据无水硫酸铜遇水变蓝，浓硫酸具有吸水性解答；
（3）根据氨气的性质及收集气体时的注意事项解答；
（4）根据NH₃与CuO在高温的条件下反应生成氮气、铜或水，配平即可．

解答 解：
（1）硫酸铵与氢氧化钠混合研磨，两者反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O．反应是固液加热型，A处发生装置是丙，图2发生装置乙中仪器X的名称是烧瓶；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，装置D和装置B组合证明有水生成，浓硫酸具有吸水性，装置E中应盛有的试剂是浓硫酸；
（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的难溶于水，实验时应等导管口产生连续均匀地气泡时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．
（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝色，现象，说明固体物质为单质铜，NH₃与CuO在高温的条件下反应生成氮气、铜或水，反应的化学方程式是：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
答案：
（1）（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，丙，烧瓶．
（2）B，浓硫酸．
（3）气体难溶于水；   导管口产生连续均匀地气泡．
（4）液体没有变成蓝色，2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O

点评 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验设计等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．