Question

1．实验室对一瓶标签破损的H₂S0₄溶液进行测定，取20.0g硫酸样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的Na0H溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如表所示：

滴加NaOH溶液的质量/g	9.0	9.4	9.8	10.0	10.2
溶液的pH	1.8	2.1	2.6	7.0	11.4

请回答：
（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液中的溶质是H₂SO₄、Na₂SO₄．
（2）计算所测H₂SO₄溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，至pH=7时，恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为10.0g，由氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出H₂SO₄溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）当滴加NaOH溶液的质量为9.4g时，溶液的pH为2.1，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为H₂SO₄、Na₂SO₄．
（2）10.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为10.0g×16%=1.6g．
设参加反应的硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
1.6g   x
$\frac{80}{98}=\frac{1.6g}{x}$      x=1.96g
所测H₂SO₄溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.96g}{20.0g}$×100%=9.8%．
答：（1）H₂SO₄、Na₂SO₄；（2）所测H₂SO₄溶液中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．