13．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应．一定温度下，得到228g不饱和溶液．所用稀盐酸的溶质质量分数是（ ）
| A． | 14.6% | B． | 7.3% | C． | 18.25% | D． | 10.0% |
12．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ ）
| A． | 氧化钙、消石灰、CaO | B． | 乙醇、酒精、C6H12O6 | ||
| C． | 氢氧化钠、烧碱、NaOH | D． | 碳酸氢钠、纯碱、Na2CO3 |
11．白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某兴趣小组进行探究．
查阅资料]白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgCO3•yCaCO3．（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
Ⅰ定性探究：白云石粉的成分
[实验分析]
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是CO32-（填离子符号）．
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步骤④的反应现象是产生白色沉淀．
[结 论]白云石由碳酸钙、碳酸镁组成．
[实验质疑]因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究．
Ⅱ定量探究：白云石的组成
[查阅资料]碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解．
[实验设计]为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该小组设计了如图2装置并进行实验：
[实验步骤]
①组装仪器，检查装置的气密性；
②准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；
③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量．
实验数据记录如表：
[实验分析和数据处理]
（4）装置D的作用是吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收．
（6）计算白云石中钙元素的质量分数．（写出计算过程，3分）：
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是取少量反应后固体于试管中，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明完全分解（写出实验方法、现象、结论）
（8）白云石（xMgCO3•yCaCO3）中的 x：y=2：1（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值偏大 （填偏大、偏小或不变）．
查阅资料]白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgCO3•yCaCO3．（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
Ⅰ定性探究：白云石粉的成分
[实验分析]
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是CO32-（填离子符号）．
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步骤④的反应现象是产生白色沉淀．
[结 论]白云石由碳酸钙、碳酸镁组成．
[实验质疑]因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究．
Ⅱ定量探究：白云石的组成
[查阅资料]碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解．
[实验设计]为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该小组设计了如图2装置并进行实验：
[实验步骤]
①组装仪器，检查装置的气密性；
②准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；
③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量．
实验数据记录如表：
| 装置 | B/g | C/g | D/g | E/g |
| 反应前 | 150.0 | 200.0 | 150.0 | 120.5 |
| 700℃ | 150.0 | 208.4 | 150.4 | 120.5 |
| 1000℃ | 150.0 | 212.6 | 150.6 | 120.5 |
（4）装置D的作用是吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收．
（6）计算白云石中钙元素的质量分数．（写出计算过程，3分）：
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是取少量反应后固体于试管中，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明完全分解（写出实验方法、现象、结论）
（8）白云石（xMgCO3•yCaCO3）中的 x：y=2：1（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值偏大 （填偏大、偏小或不变）．
10．化学实验中处处表现出颜色美，下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（ ）
| A． | 鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀 | |
| B． | 将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色 | |
| C． | 一氧化碳与氧化铁高温下反应，固体由红色变为银白色 | |
| D． | 加热碱式碳酸铜，固体由绿色变成黑色 |
9．下列物质，由原子直接构成的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 干冰 | C． | 氯化钠 | D． | 铜 |
8．
全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等．关于汞元素的相关信息正确的是（ ）
全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等．关于汞元素的相关信息正确的是（ ）| A． | 汞的化学式为Hg | B． | 汞原子的质量为200.6g | ||
| C． | 汞原子的中子数是80 | D． | 汞为非金属元素 |
7．如图中，表示节水标志的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠．安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
（1）小于对气体的．成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图3实验装置进行验证．装置导气口连接顺序：
气体样品→d→c→b→a．
（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸发生化学反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
针对以上猜测，小于设计了如表实验：
实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如图1实验方案：
（1）沉淀A的化学式是CaCO3，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀．
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
【方案评价】
两位同学经过多次的实验测定．后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是浓盐酸挥发出氯化氢气体或水蒸气和氯化氢气体．
0 147807 147815 147821 147825 147831 147833 147837 147843 147845 147851 147857 147861 147863 147867 147873 147875 147881 147885 147887 147891 147893 147897 147899 147901 147902 147903 147905 147906 147907 147909 147911 147915 147917 147921 147923 147927 147933 147935 147941 147945 147947 147951 147957 147963 147965 147971 147975 147977 147983 147987 147993 148001 211419
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
（1）小于对气体的．成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图3实验装置进行验证．装置导气口连接顺序：
气体样品→d→c→b→a．
（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸发生化学反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
针对以上猜测，小于设计了如表实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| 实验1 | 取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中． | 有气泡产生，石灰水变浑浊． |
| 实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水． | 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末． |
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如图1实验方案：
（1）沉淀A的化学式是CaCO3，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀．
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
【方案评价】
两位同学经过多次的实验测定．后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是浓盐酸挥发出氯化氢气体或水蒸气和氯化氢气体．
化学小组同学为了测定某工厂生产的小苏打中碳酸氢钠的质量分数（其中含有少量氯化钠），进行了以下实验，请根据实验过程和提供的数据进行计算：