题目内容

6．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠．安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
（1）小于对气体的．成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图3实验装置进行验证．装置导气口连接顺序：
气体样品→d→c→b→a．
（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸发生化学反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
针对以上猜测，小于设计了如表实验：
实验步骤实验现象
实验1取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中．有气泡产生，石灰水变浑浊．
实验2取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．
实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如图1实验方案：

（1）沉淀A的化学式是CaCO3，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀．
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
【方案评价】
两位同学经过多次的实验测定．后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是浓盐酸挥发出氯化氢气体或水蒸气和氯化氢气体．

分析 【实验探究一】（2）根据题目信息和知识基础，确定检验CO2和水蒸气所用药品；
（2）①根据题意是将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮，所以有两种情况：可能是自身分解生成二氧化碳；也可能是二者相互反应生成二氧化碳；
②根据碳酸氢钠的组成及碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性和酸的反应进行分析解答．
【实验探究二】
（1）根据过滤可以将不溶性固体和液体分离解答；根据实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀解答；
（2）根据沉淀的质量利用反应的关系式分析解答；
（3）若沉淀A缺少“洗涤”操作，会使碳酸钙测得质量偏大．
（4）根据题中的信息分析解答．

解答 解：【实验探究一】
（1）根据题意，检验有无二氧化碳可用澄清的石灰水，检验水用无水硫酸铜，先检验水，在检验二氧化碳，故装置导气口连接顺序：气体样品→dcba；
（2）①根据题意可知二氧化碳的生成可能有两种情况：碳酸氢钠自身分解生成二氧化碳；或者是碳酸氢钠与醋酸反应生成二氧化碳；
②碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
实验1：取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中；有气泡产生并且石灰水变浑浊，猜想①正确；
实验2：取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．猜想②正确；
【实验探究二】
（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀；
（2）Na2CO3～CaCO3～2NaHCO3
   106      100       168
    x        5 g       y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$=$\frac{168}{y}$x=5.3g     
y=8.4g
样品中氯化钠的质量为6.9 g-5.3 g=1.6 g
样品中NaHCO3的质量分数=$\frac{8.4g}{8.4g+1.6g}$×100%=84%
（3）若沉淀A缺少“洗涤”操作，会使碳酸钙测得质量偏大，则会使测得样品中NaHCO3的质量偏大，质量分数偏大；
（4）两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，分析结果偏大的原因可能是实验中使用了浓盐酸，浓盐酸具有挥发性；未考虑反应过程中水的蒸发．
故答案为：
【实验探究一】
（1）dcba
 （2）①碳酸氢钠与醋酸反应生成的
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

实验步骤实验现象
实验1取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中．有气泡产生，石灰水变浑浊．
实验2取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．
【实验探究二】
（1）CaCO3；使碳酸钠完全沉淀；     
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是84%；
（3）偏大；
（4）浓盐酸挥发出氯化氢气体或CO2带出水蒸气．

点评 本题综合性强，主要通过实验考查了以下知识点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质以及简单实验设计；平时要注意相关基础知识的记忆，方能熟练解答．

练习册系列答案
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20．如图所示，做“空气中氧气成分测定实验”时，当红磷熄灭，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯里的水会沿导管进入集气瓶中，请用微粒观点解释产生该现象的原因．
17．以下是某种加钙碘盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答下列问题：
（1）人体缺乏钙元素易引发的疾病是C（填代码）
A．夜盲症 B．甲状腺肿大 C．佝偻病 D．坏血病
（2）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水、加足量的盐酸，生成0.132g二氧化碳．列式计
算此食盐中碳酸钙的质量．
（3）列式计算一袋该食盐中KIO3的质量最多是多少？
14．下列物质中属于合成纤维的是（　　）
A．棉花B．蚕丝C．羊毛D．涤纶
1．化学小组做了一个“电池锡纸取火”的趣味实验：
①取口香糖内的“锡纸”，将“锡纸”剪成两头宽中间窄的形状；
②将①中“锡纸”分别紧贴在1号电池的正负两极上，“锡纸”从中间最窄部分先燃烧起来．
（1）“锡纸”从中间最窄部分先燃烧起来，是因为最窄部分的电阻大，放出热量多．
（2）铝和锡都是银白色金属，有良好的延展性，可用于制作包装用的金属箔，小明猜想“锡纸”上的金属是铝，而不是锡，做了如下实验：用细砂纸打磨“锡纸”后，放入硫酸亚铁溶液中，通过观察实验现象，证明小明的猜想正确．
（3）铝在生活中应用广泛，具有很好的抗腐蚀性能，写出相关原理的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3．
11．白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某兴趣小组进行探究．
查阅资料]白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgCO3•yCaCO3．（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
Ⅰ定性探究：白云石粉的成分
[实验分析]

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是CO32-（填离子符号）．
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．步骤④的反应现象是产生白色沉淀．
[结    论]白云石由碳酸钙、碳酸镁组成．
[实验质疑]因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究．
Ⅱ定量探究：白云石的组成
[查阅资料]碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解．
[实验设计]为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该小组设计了如图2装置并进行实验：
[实验步骤]
①组装仪器，检查装置的气密性；
②准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；
③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量．
实验数据记录如表：
装置B/gC/gD/gE/g
反应前150.0200.0150.0120.5
700℃150.0208.4150.4120.5
1000℃150.0212.6150.6120.5
[实验分析和数据处理]
（4）装置D的作用是吸收氮气带出的水蒸气，防止测得二氧化碳的质量偏小；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是使残留在装置内的二氧化碳气体全部被C装置吸收．
（6）计算白云石中钙元素的质量分数．（写出计算过程，3分）：
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是取少量反应后固体于试管中，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明完全分解（写出实验方法、现象、结论）
（8）白云石（xMgCO3•yCaCO3）中的 x：y=2：1（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值偏大 （填偏大、偏小或不变）．
18．20℃时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的KNO3（A杯）、NaCl（B杯）两种固体物质，使其充分溶解可观察到如图所示的现象．则20℃时NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大（填“大”或“小”或“不可比”）．该同学又取等质量的50℃时的两杯NaCl和KNO3的饱和溶液冷却到室温．发现A（填“A”或“B”）杯中有较多晶体析出．而另一杯中析出的晶体极少．小明同学由比想到．如果要除去KNO3中的少量NaCl，可采用的方法是降温结晶．
15．我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是（　　）
A．
冰雪融化		B．
玻璃破碎		C．
蜡烛燃烧		D．菠萝榨汁
16．“烧烤”是一种街头美食．
（1）烧烤时远远就能闻到诱人的香味，从微观角度解释其原因是分子在不断地运动；
（2）烧烤的常见食材是羊肉、鸡翅、鱼虾、火腿肠、土豆、红薯和青菜等，它们富含的能够提供能量的营养素有（任写一种）糖类等；
（3）烧烤的过程中，食物焦化易产生致癌苯并芘（化学式为C20H12），苯并芘中碳元素与氢元素的质量比为20：1；
（4）吃过烧烤后可用洗手液清洗手上油污，其原因是洗手液具有乳化作用；
（5）烧烤过后可用水浇灭木炭，其灭火原理是降低温度至着火点以下；
（6）炭火烧烤会污染空气．使用下列烧烤炉有利于减少空气染的是C、D．
A．燃煤烧烤炉    B．木炭烧烤炉     C．太阳能烧烤炉     D．电烧烤炉．

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