9．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中.逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液.产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示．(1)氢氧化钠溶液的质量在0-4g时.发生反应的化学方程式为HCl——青夏教育精英家教网——

取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示．
（1）氢氧化钠溶液的质量在0-4g时，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为1.6g．
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
（1）原溶液中的溶质成分有HCl和CaCl₂（用化学式回答）．
（2）A点处溶液中生成物的质量分数是多少？﹙通过计算回答﹚

7．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．

方案	（1）	（2）	（3）
实验操作
现象	溶液变为蓝色	澄清石灰水变浑浊	红色褪为无色
结论或解释	氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色	氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．	氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①氯化钙②氯化钙和氯化氢③氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙．
探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴加边振荡．实验后得出产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色．

【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．
【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是AB（填序号）
A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V₂后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直增大．

6．2015年10月9日22时，江西省上饶县枫岭头镇永吉煤矿发生瓦斯爆炸事故，瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”．
（1）瓦斯的主要成份是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是CD（填序号）
A．进矿井前先做灯火实验 B．工人必须戴安全帽才能进入矿井
C，矿井内要加强通风 D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度
（3）矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氨灭火的方案，液氨可用于矿井灭火的原因是氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低（写出两条）．

5．工业生产制得的Na₂CO₃中常含有少量的NaOH．为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示．
（1）加入盐酸25g时发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）反应过程中共生成CO₂的质量是4.4g；
（3）列式计算样品中Na₂CO₃的质量分数（结果保留0.1%）；
（4）在图2中画出生成CO₂质量与稀盐酸的质量关系．

4．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn．
（1）葡萄糖酸锌是由四种元素组成的，其中属于微量元素的是锌；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，则这支口服液中锌的质量是6.4mg（结果保留0.1）．

已知ABCD分别为H₂SO₄、NaOH、CuCl₂和CuO中的一种．它们之间的关系如图所示（“--”表示能反应，“…”表示不能反应）：
（1）D物质的名称：氯化铜．
（2）B和C反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O，属于复分解反应，也称中和反应．
（3）写出H₂→Fe的化学方程式：3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，属于置换反应．

2．某地农村井水中含有较多的氯化镁，苦味很重，人蓄都无法饮用．人们往水中倒入一些生石灰，澄清后水中的苦味就消失了．请写出其反应原理的化学方程式：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

1．如图是氯化铵和氢氧化钠在不同温度下的溶解度：

温度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2
溶解度	NaOH	42	51	109	119	129	145	174	299

（1）氯化铵和氢氧化钠的溶解度曲线不能（填“能”或“不能”）相交．
（2）70℃时，等质量的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液分别降温至20℃，析出晶体NaOH多，所得溶液中的溶剂是NH₄Cl溶液多．
（3）将70℃时的饱和氯化铵、氢氧化钠溶液充分混合，观察到有刺激性氨味，有气体冒出，有晶体析出．

20．根据下列粒子的结构示意图填空：

（1）结构示意图中，x=6，y=8．
（2）某元素的原子结构示意图为

，上图中与其化学性质相似的元素是C（填序号）．
（3）A、B、C、D中属于同一周期的元素是ABC（填序号）．

0 147456 147464 147470 147474 147480 147482 147486 147492 147494 147500 147506 147510 147512 147516 147522 147524 147530 147534 147536 147540 147542 147546 147548 147550 147551 147552 147554 147555 147556 147558 147560 147564 147566 147570 147572 147576 147582 147584 147590 147594 147596 147600 147606 147612 147614 147620 147624 147626 147632 147636 147642 147650 211419