Question

5．工业生产制得的Na₂CO₃中常含有少量的NaOH．为测定其纯度，某同学取14g样品加水配成100g溶液，慢慢滴入某浓度的稀盐酸，反应所得溶液质量与滴加盐酸的质量关系如图1所示．
（1）加入盐酸25g时发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）反应过程中共生成CO₂的质量是4.4g；
（3）列式计算样品中Na₂CO₃的质量分数（结果保留0.1%）；
（4）在图2中画出生成CO₂质量与稀盐酸的质量关系．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠钠和盐酸反应生成氯化钠和水解答；
（2）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量解答；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水，依据二氧化碳质量计算碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．

解答 解：
（1）氢氧化钠钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）由图示可知：依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+150gg-245.6g=4.4g；
（3）设样品中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                    
106                     44
x                      4.4g   
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g                                         
样品中Na₂CO₃的质量分数：$\frac{10.6g}{14g}$×100%=75.7%
（4）在图中画出生成CO₂质量与稀盐酸的质量关系为：


答案：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；                                
（2）4.4；                                                  
（3）样品中Na₂CO₃的质量分数为75.7%．
（4）

点评 本题主要考查混合物的有关计算，难度不大，关键是求出二氧化碳的质量．化学变化与数学图形的结合类问题，图形中所出现的拐点为表示恰好完全反应．