12．同学们想测定一定质量的石灰石中CaCO3质量分数.他们设计了如图的实验装置(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物).利用测定碱石灰质量增加来计算碳酸钙的质量．(1)该装置导致实验结果偏大的可能——青夏教育精英家教网—

同学们想测定一定质量的石灰石中CaCO₃质量分数，他们设计了如图的实验装置（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），利用测定碱石灰质量增加来计算碳酸钙的质量．
（1）该装置导致实验结果偏大的可能原因是BCD．
A．装置内残留的CO₂气体不能全部排出．
B．产生的CO₂气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
C．产生的CO₂气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
D．球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO₂和H₂O．
（2）做完上述实验后，同学们对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究：将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液	现象：溶液变为红色	溶液显酸性（含有H⁺）；溶质中有氯化氢．
乙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒	现象：产生气泡，反应的化学方程式是： Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
丙同学	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液	现象：产生白色沉淀

上表甲、乙、丙三个同学的实验操作中有错误的是丙（选填“甲”“乙”或“丙”）同学的方案．

11．已知磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）是一种常用的化肥，下列说法错误的是（　　）

	A．	磷酸二氢铵是一种复合肥料
	B．	磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
	C．	磷酸二氢铵属于盐类化合物
	D．	磷酸二氢铵中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是1：6：1：4

9．坚持绿色发展，构建生态盐城，下列做法不符合这一宗旨的是（　　）

	A．	鼓励植树造林，打造绿色家园		B．	增加燃煤发电，保障电力供应
	C．	禁止燃放烟花，减轻雾霾影响		D．	发展公共交通，提倡低碳生活

8．

同学们发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO₃溶液	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl₂溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为有气泡产生，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na₂CO₃
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl₂溶液．
有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂和NaOH反应生成Ca（OH）₂，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有．
【实验2】证明反应后NaHCO₃不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO₃存在，反之则没有．

7．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　）

	A．	MnO₂的催化作用		B．	碘的溶解性
	C．	白磷红磷着火点		D．	水的组成

6．化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火．只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？
同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①与氧气接触②温度达到着火点；
小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO₂，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na₂O₂），CO₂与Na₂O₂反应生成白色的Na₂CO₃和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：
（1）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）设计检验固体产物是否为Na₂CO₃的实验：
①用稀盐酸与固体产物反应，制得二氧化碳气体；
②将气体通入中，如有白色沉淀生成，则证明固体物质是碳酸盐．

5．某化学研究性学习小组进行了氨（NH₃）的制取和有关性质的探究实验．
查阅资料：氨气的密度比空气小，加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．

请根据有关信息回答下列问题：
（1）利用A装置制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号）．
（3）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是把湿润的红色石蕊试纸放在m管口处，红色变蓝色，证明氨气已经满了．
（4）研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色，该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）．
A．氨分子是不断运动的          B．浓氨水具有挥发性
C．氨气有刺激性气味            D．氨气的水溶液显碱性
（5）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在小烧杯外、大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是AD（填字母编号）．
A．水和浓硫酸               B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体           D．水和氢氧化钠固体．

4．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	乙的饱和溶液由t₂℃降温到t₁℃时，溶质的质量分数不变
	B．	甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲
	C．	t₁℃时，50g水中分别加入10g的甲、乙，可得到甲、乙的饱和溶液
	D．	t₁℃时，等质量甲、乙两物质的溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量相等

3．

某校综合实践活动小组在进行”诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与事实是否相符，随机取出市售某纯碱样品（成分说明见图）．经检验杂质仅是氯化钠．准确称取样品10.9克，加入50克氯化钙溶液使其充分反应（纯碱指碳酸钠），将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，干燥后得到白色固体10克．
（1）此产品能否列入诚信商品．
（2）所用氯化钙溶液中溶质质量分数．
（3）生成物溶液中溶质质量分数．

0 147372 147380 147386 147390 147396 147398 147402 147408 147410 147416 147422 147426 147428 147432 147438 147440 147446 147450 147452 147456 147458 147462 147464 147466 147467 147468 147470 147471 147472 147474 147476 147480 147482 147486 147488 147492 147498 147500 147506 147510 147512 147516 147522 147528 147530 147536 147540 147542 147548 147552 147558 147566 211419

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