Question

5．某化学研究性学习小组进行了氨（NH₃）的制取和有关性质的探究实验．
查阅资料：氨气的密度比空气小，加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．
请根据有关信息回答下列问题：
（1）利用A装置制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号）．
（3）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是把湿润的红色石蕊试纸放在m管口处，红色变蓝色，证明氨气已经满了．
（4）研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色，该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）．
A．氨分子是不断运动的          B．浓氨水具有挥发性
C．氨气有刺激性气味            D．氨气的水溶液显碱性
（5）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在小烧杯外、大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是AD（填字母编号）．
A．水和浓硫酸               B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体           D．水和氢氧化钠固体．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，因此需要加热；若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到，就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速度；用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在m管口处，红色变蓝色，证明氨气已经满了；如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色，该现象涉及到的性质是：氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性；如图3，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明加入的物质放出热量，温度升高，因此是水和浓硫酸、水和氢氧化钠固体，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小．

解答 解：（1）加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气和水和氯化钙，配平即可，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到，就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：B；
（3）用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是：把湿润的红色石蕊试纸放在m管口处，红色变蓝色，证明氨气已经满了；故答案为：把湿润的红色石蕊试纸放在m管口处，红色变蓝色，证明氨气已经满了；
（4）如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色，该现象涉及到的性质是：氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性；故答案为：ABD；
（5）如图3，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明加入的物质放出热量，温度升高，因此是水和浓硫酸、水和氢氧化钠固体，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小故答案为：AD；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、氨水的性质、物质溶解时的吸热和放热现象等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．