9．阅读下面科普短文．
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐．味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢．
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的．现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低．这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的．
味精的使用浓度占食品重量的0.2%～0.8%能最大程度增进食品的天然风味．
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性．下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系．
加热时间
（小时）		焦谷氨酸钠含量（%）
100℃107℃115℃
0.50.30.40.7
1.00.60.91.4
2.01.11.92.8
4.02.13.65.7
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失．
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响．它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果．因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精．
依据文章内容，回答下列问题
（1）谷氨酸钠的物理性质有白色柱状结晶体．
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为谷氨酸和氯化钠或蛋白质．
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为15：2．
（4）下列关于味精的说法中，合理的是CD．
A．炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B．烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C．婴幼儿的食品中不应该加入味精
D．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议：适量加入．
8．人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物．
（1）下列食物中富含糖类的是A（填序号）．

（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是C（填序号）．
A．坏血病        B．夜盲症         C．骨质疏松．
7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热一定量的高锰酸钾固体B．两份完全相同的过氧化氢溶液分解
C．向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液D．加热一定量的饱和石灰水
6．下列各物质的用途中，说法正确的是（　　）
A．氧气作燃料B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化钠用于改良酸性土壤D．甲醛用于泡发鱿鱼等水产品
5．二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是（　　）
A．-4B．-2C．+2D．+4
4．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．蜡烛燃烧C．干冰升华D．冰雪融化
3．用如图装置探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应．（已知：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O）
（1）将针筒中的氢氧化钠溶液压入锥形瓶中，振荡，观察到的现象是瘪气球胀大．
（2）部分同学对实验后锥形瓶中溶液的溶质是什么提出疑问？同学们有如下猜想：
猜想一：碳酸钠
猜想二：氢氧化钠和碳酸钠
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠
猜想四：碳酸氢钠
【实验设计】为了验证猜想二是否正确，甲同学设计如下实验，请你帮助该同学将实验设计补充完整．
实验内容预计现象获得结论
①取少量锥形瓶中的溶液于试管中，加入过量稀盐酸试管中有气泡产生证明溶液中含有碳酸钠
②继续往试管中滴加无色酚酞溶液无明显现象证明溶液中不含氢氧化钠
（3）经同学讨论，认为上述实验设计不合理，理由是NaOH+HCl=NaCl+H2O（用化学方程式表示）．
（4）请设计合理的实验方案验证猜想二，简要叙述实验步骤：取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一只试管中，加入几滴酚酞试液．
（5）【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物量的关系．
2．目前，教科书中测定空气里氧气含量的方法，无法满足严谨的科学要求，利用NO和氢氧化钠溶液可以更准确地测定空气中O2的含量．
【查阅资料】①NO是一种无色无味，难溶于水的有毒气体．相同条件下，2体积的NO与1体积的O2完全反应，生成2体积的NO2（化学方程式为：2NO+O2═2NO2）
②氢氧化钠溶液吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O
③2FeSO4+3H2SO4+2NaNO2═Fe2（SO4）3+2NaHSO4+2H2O+2NO↑

（1）写出仪器d的名称：水槽；
（2）若要调节A中试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）写出氢氧化钠溶液吸收NO2反应的化学方程式：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O．
（4）实验室用稀硫酸、NaNO2饱和溶液和FeSO4•7H2O固体反应制备NO，应选用的发生装置是B（填序号）．用E装置收集纯净的NO气体，而不用C或D装置的理由是：一氧化氮能与氧气反应且密度与空气接近．
（5）如图F所示，向收集有60mLNO气体的量筒中，缓慢推入20mL的空气，用橡胶塞塞住量筒口，小心混合，使气体充分反应．1～2min后，在液面下移开橡胶塞．2min后，观察和记录最终量筒中气体的体积为67.4mL．则20mL空气中含氧气4.2mL，操作时存在的主要安全隐患氢氧化钠溶液对皮肤具有腐蚀性．
（6）收集60mLNO气体（密度约为1.27g/L），至少需要固体NaN02的质量是多少？（请写出计算过程，计算结果精确到0.01g）
1．化学与生活息息相关．
（1）芋头皮内含有碱性黏液，皮肤沾上会出现瘙痒，可用厨房中食醋来止痒．
（2）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原理是2H2O2=2H2O+O2↑（用化学方程表示）．
（3）电动车蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．用300g质量分数为98%的浓硫酸稀释成28%的硫酸，需加水750g．实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地注人盛有水的烧杯中，并不断搅拌．
20．麻黄碱（C10H15NO）临床用于治疗支气管哮喘、过敏性反应等疾病，下列有关麻黄碱的说法正确的是（　　）
A．麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种原子构成
B．麻黄碱中碳、氢、氮、氧的原子个数比为10：15：1：1
C．麻黄碱中碳、氢、氮、氧的原子个数比为12：1：14：16
D．麻黄碱中碳元素的质量分数为12%
 0  147269  147277  147283  147287  147293  147295  147299  147305  147307  147313  147319  147323  147325  147329  147335  147337  147343  147347  147349  147353  147355  147359  147361  147363  147364  147365  147367  147368  147369  147371  147373  147377  147379  147383  147385  147389  147395  147397  147403  147407  147409  147413  147419  147425  147427  147433  147437  147439  147445  147449  147455  147463  211419 

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