题目内容
5．二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是（ ）| A． | -4 | B． | -2 | C． | +2 | D． | +4 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题．
解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设钛元素的化合价是x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4．
故选D．
点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
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15．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应．试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
请结合如图，用你所学的化学知识回答下列问题：
13．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质 假设二：该溶液全部变质 假设三：该溶液部分变质
该溶液变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
【查阅资料】氯化钙、氯化钠等盐溶液显中性，碳酸钠等盐溶液显碱性．
【实验验证】甲、乙两学习小组的同学找来了稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液及所需的仪器，进行实验验证．
（1）甲小组的同学所进行的实验步骤、现象及结论如下：
（2）乙小组的同学另取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，逐滴滴入足量的稀盐酸；若假设一成立，则无气泡产生．若假设二成立，则立即产生气泡．若假设三成立，则现象为开始时没有气泡产生，一段时间后有气泡产生
【实验结论】两组同学通过实验，都得出了假设三成立的结论．
【交流反思】甲组同学在实验步骤 ①中所加氯化钙溶液过量的目的是除去碳酸钠．实验步骤①中否（填：能或否）用澄清石灰水代替氯化钙溶液．
【拓展探究】
某同学决定将该部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，设计的反应原理为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示），然后经过过滤实验操作得到了纯净的氢氧化钠溶液．有同学提醒不要再忘记盖瓶盖了，但发现瓶盖有玻璃塞（主要成分二氧化硅）和橡胶塞两种，你认为应当盖橡胶塞．
假设一：该溶液没有变质 假设二：该溶液全部变质 假设三：该溶液部分变质
该溶液变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
【查阅资料】氯化钙、氯化钠等盐溶液显中性，碳酸钠等盐溶液显碱性．
【实验验证】甲、乙两学习小组的同学找来了稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液及所需的仪器，进行实验验证．
（1）甲小组的同学所进行的实验步骤、现象及结论如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，滴入过量的氯化钙溶液． | 产生白色沉淀 | 假设一不正确 |
| ②在 ①的溶液中再滴入酚酞溶液． | 溶液变红 | 假设二不正确 假设三正确 |
【实验结论】两组同学通过实验，都得出了假设三成立的结论．
【交流反思】甲组同学在实验步骤 ①中所加氯化钙溶液过量的目的是除去碳酸钠．实验步骤①中否（填：能或否）用澄清石灰水代替氯化钙溶液．
【拓展探究】
某同学决定将该部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，设计的反应原理为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示），然后经过过滤实验操作得到了纯净的氢氧化钠溶液．有同学提醒不要再忘记盖瓶盖了，但发现瓶盖有玻璃塞（主要成分二氧化硅）和橡胶塞两种，你认为应当盖橡胶塞．
20．麻黄碱（C10H15NO）临床用于治疗支气管哮喘、过敏性反应等疾病，下列有关麻黄碱的说法正确的是（ ）
| A． | 麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种原子构成 | |
| B． | 麻黄碱中碳、氢、氮、氧的原子个数比为10：15：1：1 | |
| C． | 麻黄碱中碳、氢、氮、氧的原子个数比为12：1：14：16 | |
| D． | 麻黄碱中碳元素的质量分数为12% |
17．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+C02=Na2CO3+H20 复分解反应 | |
| B． | 用一氧化碳与磁铁矿反应炼铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应 | |
| C． | 拉瓦锡测定空气中氧气含量实验4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 化合反应 | |
| D． | 用闻气味的方法区分碳酸氢铵和氯化铵NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ 分解反应 |
如图表示几种常见物质之间的转化关系，实现或虚线相连的两种物质之间能够发生反应，箭头表示一种物质能向另一种物质转化．已知A、C为黑色粉末，B为单质，A与D的反应早在西汉时期书籍中就有记载：“曾青得铁则化为铜”，F与G的反应时大自然应用太阳能最成功的范例，A、B、G三种物质可发生反应，生成物的主要成分是红棕色的E．请完成下列内容：