7．现有氧化铜和氧化镁的混合物12.8g.放入烧杯后加入200g稀硫酸.恰好完全反应.再向烧杯中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液.当沉淀质量不再增加时.消耗氢氧化钠溶液的质量为200g．请据此计算原混合物中——青夏教育精英家教网——

7．现有氧化铜和氧化镁的混合物12.8g，放入烧杯后加入200g稀硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗氢氧化钠溶液的质量为200g．请据此计算原混合物中氧元素的质量分数为（　　）

6．已知某固体混合物A中含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaCO₃五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H₂SO₄溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO₃溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是FeCl₃和BaCl₂（写化学式）；
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）在滤液G中肯定存在的酸根离子是NO₃^-．

硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有水的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有BD（填序号）．
A．只有浓硫酸具有吸水性
B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）
C．开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越强
D．硫酸浓度越稀，吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性．

4．请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：b锥形瓶；e量筒．
（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有c（填序号）．
（3）选择如图中的ab或ac（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的C（填序号）． A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．分液漏斗．

3．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）

	A．	NaCl 氯化钠食盐		B．	Ca0 氧化钙熟石灰
	C．	Na₂CO₃ 碳酸钠纯碱		D．	NaOH 氢氧化钠火碱

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（　　）

	A．	参加反应的物质均为化合物		B．	该反应属于复分解反应
	C．	该反应符合质量守恒定律		D．	图示中共有4种原子

1．牙膏摩擦剂的类型很多，某品牌牙膏的摩擦剂为CaCO₃，SiO₂的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂中CaCO₃的质量分数进行探究：
【实验装置】

【实验步骤】
（1）称量C装置（连同氢氧化钡溶液）的质量后，按上图连接好装置，检查装置的气密性．
（2）在B装置中加入牙膏样品8克．
（3）关闭K₁，打开K₂（填“打开”或“关闭”），然后向牙膏样品中滴入质量分数为10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸．
（4）打开K₁，关闭K₂，至C中不再产生沉淀．
（5）再次称量C装置的质量．实验数据如下：（已知此品牌牙膏中的其他成分不与盐酸反应，装置内试剂均足量．稀盐酸的挥发和水蒸气忽略不计．）

【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C中．
（3）根据上面数据计算，牙膏样品中碳酸钙的质量分数是25%．

20．实验室有一瓶长期暴露在空气中部分变质的氢氧化钠固体样品，怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图所示的实验流程．

请回答下列问题：溶液
（1）操作①、②、③分别是溶解、过滤、蒸发；
（2）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）．

A-E是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸
中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类．他们之间的相互关系如图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应）．请回答下列问题：
（1）E的化学式为H₂SO₄，B与E反应的类型是复分解反应．
（2）C与D反应的化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

18．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe₂O₃．
（2）磁铁矿的主要成分是FeCl₂．在Cu中存在两种不同价态的铁离子，其中$\frac{1}{3}$是Fe²⁺，$\frac{2}{3}$是Fe³⁺．请写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．

0 147202 147210 147216 147220 147226 147228 147232 147238 147240 147246 147252 147256 147258 147262 147268 147270 147276 147280 147282 147286 147288 147292 147294 147296 147297 147298 147300 147301 147302 147304 147306 147310 147312 147316 147318 147322 147328 147330 147336 147340 147342 147346 147352 147358 147360 147366 147370 147372 147378 147382 147388 147396 211419