Question

7．现有氧化铜和氧化镁的混合物12.8g，放入烧杯后加入200g稀硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗氢氧化钠溶液的质量为200g．请据此计算原混合物中氧元素的质量分数为（　　）

• A． 25%
• B． 30%
• C． 32%
• D． 24%

Answer 1

分析 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：12.8g-x，
反应消耗氢氧化钠质量为：200g×8%=16g，
由CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓可知，CuO～2NaOH，
由MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O，2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓可知，MgO～2NaOH，
CuO～2NaOH，MgO～2NaOH，
80        80       40       80
x           x      12.8g-x  25.6g-2x
由题意可知，x+25.6g-2x=16g，
x=9.6g，
即氧化铜质量是9.6g，氧化镁质量是：12.8g-9.6g=3.2g，
氧化铜、氧化镁中的氧元素质量和为：9.6g×$\frac{16}{80}$×100%+3.2g×$\frac{16}{40}$×100%=3.2g，
原混合物中氧元素的质量分数为：$\frac{3.2g}{12.8g}$×100%=25%，
故选：A．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．