14．现有某化合物2.2g在氧气中完全燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水.则对该物质判断正确的是( )A．该物质只含碳.氢两种元素B．该物质一定含有碳氢元素.可能含有氧元素C．该物质由碳.氢.氧三种——青夏教育精英家教网——

14．现有某化合物2.2g在氧气中完全燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水，则对该物质判断正确的是（　　）

	A．	该物质只含碳、氢两种元素
	B．	该物质一定含有碳氢元素，可能含有氧元素
	C．	该物质由碳、氢、氧三种元素组成
	D．	该物质中碳元素和氢元素质量比为3：8

13．下列物质中，不能用来鉴别CO和CO₂的是（　　）

澄清的石灰水

灼热的氧化铜

紫色的石蕊试液

12．按下列要求写出化学式的表达式：
（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）高锰酸钾加热：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）实验室制二氧化碳：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（5）水通电：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（6）过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

11．区别硬水和软水的方法是分别加入肥皂水，有泡沫少浮渣多现象的是硬水．将硬水转化为软水的常用方法是煮沸．

10．计算在标准状况下100升空气中氧气和氮气的质量各是多少克？（在标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.25克/升）

9．如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题

（1）写出所指仪器的名称：a酒精灯b集气瓶c水槽．
（2）若用加热高锰酸钾制取氧气你应该选择的发生装置是：A（填字母，以下同），要得到较纯净的氧气，收集装置应选：C，此反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．若用过氧化氢溶液制取氧气应选用的发生装置是B，此反应的文字表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）若用排水法收集氧气，实验完毕后，为了防止水倒流而引起试管炸裂，应先撤导管，然后熄灭酒精灯．
（4）要检验产生的气体是否是氧气的方法是：将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃
（5）若用排空气法收集氧气，验证氧气是否充满集气瓶的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条复燃则已经收集满．

8．如图是初三某班同学探究铁生锈实验不断完善优化的过程．

（1）优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是排除水中溶有的氧气、消毒剂等物质的干扰．
（2）优化实验时增加Ⅳ是为证明铁生锈与空气中的O₂（填化学式）有关，
（3）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，塑料瓶变瘪，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害．由此可知：铁生锈实际是铁与O₂、H₂O（填化学式）共同作用的结果．
（4）实验Ⅵ还可用来完成测定空气中氧气的含量（填实验名称）．

7．5.6g含杂质的铁粉和足量稀盐酸反应，生成0.18g氢气，则铁粉中含有的杂质不可能是（　　）

6．有4瓶常用溶液：①BaCl₂溶液，②NaCl溶液，③Na₂SO₄溶液，④CuSO₄溶液．不用其他试剂，可通过
实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）

5．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据如图回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a酒精灯，b锥形瓶，c集气瓶．
（2）小敏用高锰酸钾制氧气
实验步骤：
①装药品和放棉花．如果没有说明用量时，固体药品的取用量通常应为只需盖满试管底部，棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管．
②连接仪器，固定试管．试管口必须略向下倾斜，其原因是防止冷凝水倒流炸裂试管．
③加热．加热时应先给试管均匀预热，后对准药品集中加热．
④排水法收集气体．可按如图所示的各步骤进行实验：

试回答下列问题：
用排水法收集氧气，当导管口的气泡连续且均匀冒出时，开始收集．图J中应选用m（填“m”或“n”）方式放置已充满氧气的集气瓶，这是因为氧气的密度比空气大．
实验分析：
①请你帮助她找出上述实验步骤中漏掉的一个重要实验步骤：没有检查装置的气密性．②如果用排水法收集的氧气不纯，其原因可能有（请写出两种原因）：集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集
（3）实验室还常在二氧化锰固体作催化剂的条件下，加热氯酸钾固体，制取并收集较干燥的氧气，此时应选用的装置是AC（填序号），若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则该反应的化学式表达式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，那么用此法制取并收集较纯净的氧气，此时应选用的装置是BE（填序号），检验氧气是否收集满的方法是瓶口处向外逸出时，说明已经收集满，反应的化学式表达式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
[提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
[提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO₂作过氧化氢溶液分解的催化剂．
[设计实验]
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，经过过滤、洗涤、操作A、称量得粉末仍然为0.5g；
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管．
[问题讨论]
a．步骤①中的现象为带火星的木条不复燃，步骤③、⑤中带火星的木条复燃．
b．步骤④中操作A的名称是过滤．
c．步骤⑤实验的目的为红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂．
（6）有人说实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的方法，比用加热高锰酸钾的方法好，你认为其中的原因有不需要加热（说出一点即可）．

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