题目内容

10．计算在标准状况下100升空气中氧气和氮气的质量各是多少克？（在标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.25克/升）

分析 解答本题根据空气的总体积，由氧气和氮气的体积分数算出氧气和氮气的体积；再根据质量与密度、体积之间的关系来计算．

解答 解：因为氧气在空气中的体积分数为21%，所以氧气体积为21L；氮气在空气中的体积分数为78%，所以氮气体积为78L，所以，氧气的质量=21L×1.429g/L=30g，氮气的质量=78L×1.25/L=97.5g，
答：在标准状况下100升空气中氧气和氮气的质量分别是30g和97.5g．

点评 本题考查了空气中氧气和氮气的体积分数及体积、质量之间的计算，属于基础性的考查．

练习册系列答案
相关题目
10．如图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．t1℃时，向分别盛有3.6g NaCl和KMO3固体的烧杯中各加入10g水，充分搅拌后两种固体能全部溶解
B．t2℃时，NaCl和KMO3两种物质的饱和溶液都降温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，将100g KMO3饱和溶液降温到t1℃，会有44g晶体析出
D．KMO3中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KMO3
1．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，x表示不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉中混入的杂质是（　　）
A．AgB．ZnC．CuD．Mg
18．现有：①铁矿石  ②铁  ③白酒  ④医用75%的酒精  ⑤湖水 ⑥洁净的空气⑦冰水混合物等七种物质，属于混合物的有①③④⑤⑥（填序号），属于纯净物的有②⑦．
5．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据如图回答有关问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a酒精灯，b锥形瓶，c集气瓶．
（2）小敏用高锰酸钾制氧气
实验步骤：
①装药品和放棉花．如果没有说明用量时，固体药品的取用量通常应为只需盖满试管底部，棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管．
②连接仪器，固定试管．试管口必须略向下倾斜，其原因是防止冷凝水倒流炸裂试管．
③加热．加热时应先给试管均匀预热，后对准药品集中加热．
④排水法收集气体．可按如图所示的各步骤进行实验：

试回答下列问题：
用排水法收集氧气，当导管口的气泡连续且均匀冒出时，开始收集．图J中应选用m（填“m”或“n”）方式放置已充满氧气的集气瓶，这是因为氧气的密度比空气大．
实验分析：
①请你帮助她找出上述实验步骤中漏掉的一个重要实验步骤：没有检查装置的气密性．②如果用排水法收集的氧气不纯，其原因可能有（请写出两种原因）：集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集
（3）实验室还常在二氧化锰固体作催化剂的条件下，加热氯酸钾固体，制取并收集较干燥的氧气，此时应选用的装置是AC（填序号），若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则该反应的化学式表达式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，那么用此法制取并收集较纯净的氧气，此时应选用的装置是BE（填序号），检验氧气是否收集满的方法是瓶口处向外逸出时，说明已经收集满，反应的化学式表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
[提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
[提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂．
[设计实验]
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，经过过滤、洗涤、操作A、称量得粉末仍然为0.5g；
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管．
[问题讨论]
a．步骤①中的现象为带火星的木条不复燃，步骤③、⑤中带火星的木条复燃．
b．步骤④中 操作A的名称是过滤．
c．步骤⑤实验的目的为红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂．
（6）有人说实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的方法，比用加热高锰酸钾的方法好，你认为其中的原因有不需要加热（说出一点即可）．
15．关于相对原子质量，下列叙述正确的是（　　）
A．相对原子质量就是原子质量
B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C．所有碳原子的质量都相同
D．相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
2．有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是防止试管内有空气，加热时引起爆炸．
（2）在C处看到的现象是红色粉末变为黑色，反应方程式Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 在B处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳 生成．
（3）本实验设计中，在A处所采取措施的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染空气 其优点既处理了尾气，又节约了燃料．
19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小丽进行实验，测得相关数据如下图所示：

（1）完全反应生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应后溶质质量分数是多少？
20．人类的生活和生产都离不开金属材料，
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；
（2）铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是隔绝氧气和水；
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选取的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硫酸铜溶液；
（4）假黄金是铜与锌的合金，从外观上难以区分，请用化学方法鉴别，具体操作是把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸，出现气泡现象可证明该物质是假黄金；
（5）铝的金属活动性比铁强，在高温条件下，铝能够置换出氧化铁中的铁，该反应可用于野外焊接铁轨，写出其反应的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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