题目内容
7．5.6g含杂质的铁粉和足量稀盐酸反应，生成0.18g氢气，则铁粉中含有的杂质不可能是（ ）| A． | Mg | B． | Zn | C． | Cu | D． | Ag |
分析 A、B、C、D四个选项中依据金属活动性顺序，可判断C、D不与酸反应放出氢气，同质量镁、锌与酸反应时，镁比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，假设5.6g全是铁时看生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．
解答 解：5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.18克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量应该小于0.18g；
根据金属与酸反应产生H2的规律：H2的质量=金属的质量×$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$，可知等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小．
产生氢气的质量
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ $\frac{2}{56}$
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ $\frac{2}{24}$
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ $\frac{2}{65}$观察数值，相同质量的铁、镁、锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量大小为：镁＞0.2g＞铁＞锌；而铜、银不与酸反应；故锌、铜、银可能含有．
故选A．
点评 此题是利用假设的方法分析问题，采用的是平均值判断，结合了化学方程式的有关计算，训练了学生的思维．
练习册系列答案
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如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，含有氧元素．其中A为单质，D在工业中可以用于除锈；图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示-种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
15．物质可由分子、原子、离子构成，构成下列物质的粒子不同于其它三个的是（ ）
| A． | 水 | B． | 二氧化碳 | C． | 氧气 | D． | 氯化钠 |
如图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验装置图．