Question

14．现有某化合物2.2g在氧气中完全燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水，则对该物质判断正确的是（　　）

• A． 该物质只含碳、氢两种元素
• B． 该物质一定含有碳氢元素，可能含有氧元素
• C． 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
• D． 该物质中碳元素和氢元素质量比为3：8

Answer 1

分析 由题意“2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．6.6g二氧化碳中碳元素的质量=6.6g×$\frac{12}{44}$×100%=1.8g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．1.8g+0.4g=2.2g与物质的质量相等，故一定不含氧元素，只含有碳、氢两种元素，碳元素与氧元素的质量比：1.8g：0.4g=9：2．
故选A

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．