13．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（C3H7O2N）是其中的一种．以下对丙氨酸的认识错误的是（　　）
A．它是有机化合物
B．该化合物中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为3：7：2：1
C．它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．它的相对分子质量为89
12．下列关于分子的说法中，错误的是（　　）
A．氢气分子能保持氢气的化学性质
B．冰块、露水的分子几乎都是水分子
C．分子是构成物质的一种粒子
D．物质参加化学反应前后，其分子总数保持不变
11．以下物质的命名，错误的是（　　）
A．Cu（NO3）2硝酸铜B．Na2SO3 硫酸钠C．NO2 二氧化氮D．FeO  氧化亚铁
10．小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液．于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的．他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了．小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的．理由是酚酞在酸性溶液中也是无色的．
那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？
（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成红色，表明溶液呈酸性．
（2）小华的实验是：取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到有气泡产生，
表明溶液呈酸性．反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
请你也设计实验方案（不同于小亮和小华的方案），证明溶液呈酸性．每写出一个正确方案，要求：所用试剂类别必须不同．
方案一：取适量溶液，放入一根生锈的铁钉
方案二：取适量溶液，加入几粒锌粒．
9．通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：
1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）金属钠保存在煤油中的原因因为钠既与氧气反应又与水反应．
钠易与氧气反应变质（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验二中生成的黑色颗粒是C（或炭黑）；．而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是钠在二氧化碳中的燃烧产物不可能含氢元素
反应物中没有氢元素②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
碳酸钠方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也可能呈碱性使酚酞变红 碳酸钠溶液也是实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙盖灭．
8．中国发射“天宫一号”的运载火箭使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质反应的化学方程式为：2N2O4+R═4H2O+2CO2+3N2，则R的化学式是（　　）
A．C3H5OB．C2H5N5C．C2H8D．C2H8N2
7．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．那么下列关于异黄酮说法正确的是（　　）
A．异黄酮中共含有27 个原子
B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
C．异黄酮中C、H、O三元素的质量比为15：10：2
D．异黄酮中碳元素质量分数最大
6．新修订的《环境空气质量标准》，增加了PM2.5和臭氧的浓度监测指标．下列说法中正确的是（　　）
A．PM2.5 是指节能减排，将空气中的CO2体积分数控制在2.5%以内
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物
C．O3含量的多少与空气质量无关
D．O3与O2是同一种物质
5．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气．
请写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
[提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想一不合理，请用化学方程式说明原因：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入足量碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应，且溶于水），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数．（要求写出计算过程）
4．某同学设计下图探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：
实验步骤及装置如图：
①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加 入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；
当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是加压或降温．
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