5．氨气是一种无色有刺激性气味的气体.极易溶于水.它的水溶液称为氨水.显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛.例如制化肥等．近年来.氨气还用于环境治理．(1)“候氏制碱法的两步主要反应原理可表示为:①N——青夏教育精英家教网——

5．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等．近年来，氨气还用于环境治理．
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
其中，NaHCO₃属于盐（“酸”、“碱”或“盐”）．反应②属于分解（填一种基本反应类型）反应，该反应吸收（选填“吸收”或“放出”）热量．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物质的化学式是O₂．
（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH₃•H₂O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

4．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是与火源隔离；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原理是隔绝水和氧气；
（5）当施用铵态氮肥时要避免碱性物质，请写出硫酸铵与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O．

3．化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸与锌反应制取氢气．
（1）配制稀硫酸：
①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸40g．
②浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（2）若用上述所配制的稀硫酸100克与足量的锌反应能制取氢气多少克？（写出计算过程）

如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E元素组成相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G．
（1）F的化学式是Ca（OH）₂；A的化学式是HCl．
（2）A制取G反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）E→F反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

1．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对混合气体的成分进行了实验探究．
【提出猜想】
1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水将由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）装置C中的药品为NaOH溶液，其作用是：吸收混合气体中的二氧化碳；装置D中的药品为浓硫酸，其作用是：干燥气体防止对检验H₂产生干扰
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】综合以上现象，猜想2正确．
【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完
成探究．其中干燥管中碱石灰的作用为：除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳．
为能得到与上述实验相同的结论，本实验要有两次使用烧杯的实验操作，第一次是使用干燥的烧杯，能观察到
的现象是有水珠，第二次使用烧杯需要经过怎样的处理才能进行有效实验？迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

20．以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图所示：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中，错误的是CD．
A．常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．不可用于铵态氮肥的检验
（2）操作②的名称是过滤，该操作中玻璃棒的用途有两个，分别是引流．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂均过量，它们分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，其先后顺序要求必须是Na₂CO₃溶液在BaCl₂溶液之后．理由是：Na₂CO₃可以与过量的BaCl₂反应，转变成NaCl和BaCO₃沉淀；操作③加入盐酸除调节溶液的pH外，还起的作用是：用稀盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO₃．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯气应在与电源正（“正”或“负”）极相接的一侧析出．

19．小强向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液加入一定量的锌粉，并对过滤后得到的溶液A和固体B的成分进行分析和研究．
（1）由推理可知：溶液A中的一定含有的溶质是Zn（NO₃）₂（填化学式）
写出一个你认为已发生的化学反应方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）小强将固体B洗净，通过以下实验确定其成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸或稀硫酸	有较多气泡产生	固体B含有Zn、Ag、Cu

（3）由上述实验可知，溶液A中的溶质一定不含AgNO₃、Cu（NO₃）₂（填化学式）．

如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
（1）S表示物质的溶解度，当温度为t₂℃时S_A=S_B；
（2）随着温度升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中能析出溶质的是C．
（3）B中混有少量的A，欲提纯B，应采用的方法是蒸发结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4）t₃℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质40g．

17．请从A．熟石灰；B．氧气；C．小苏打；D．干冰；E．铜中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）可用于人工降雨使用的是D（2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是B
（3）常用于治疗胃酸过多C （4）干电池中的一种导电物质是E．

16．请写出相应的化学符号：
（1）2个铵根离子2NH₄⁺ （2）引起温室效应的氧化物CO₂
（3）+3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$ （4）有机氮肥尿素CO（NH₂）₂．

0 146685 146693 146699 146703 146709 146711 146715 146721 146723 146729 146735 146739 146741 146745 146751 146753 146759 146763 146765 146769 146771 146775 146777 146779 146780 146781 146783 146784 146785 146787 146789 146793 146795 146799 146801 146805 146811 146813 146819 146823 146825 146829 146835 146841 146843 146849 146853 146855 146861 146865 146871 146879 211419