Question

3．化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸与锌反应制取氢气．
（1）配制稀硫酸：
①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸40g．
②浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（2）若用上述所配制的稀硫酸100克与足量的锌反应能制取氢气多少克？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量不变求出配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量，根据稀释浓硫酸的方法，分析配制的方法．
（2）根据硫酸中溶质的质质量，结合反应的化学方程式可以计算出锌的质量．

解答 解：（1）①设配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量为x
200g×19.6%=x×98% 
解得：x=40g
②浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（2）100g稀硫酸中含有硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g
设能够生成氢气的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    19.6g      y
$\frac{98}{19.6g}$=$\frac{2}{y}$
解得：y=0.4g
答：能制取氢气0.4克
故答案为：（1）40；将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（不全不给分）．
（2）0.4g．

点评 此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题，注意浓硫酸的稀释方法．