2．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入K2CO3溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．“绿色自由”构想技术流程如下：

资料：①吸收池反应为：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3．②2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钾溶液所起的作用是：富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2
B．可循环利用的物质是K2CO3
C．通入高温水蒸气的作用是：加快CO2的逸出，以便及时为合成塔提供CO2
D．合成塔中反应的化学方程式为：CO2+2H2═CH3OH+H2O
1．化学就在我们身边，化学与生活息息相关．
（1）西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的糖类．
（2）为了预防佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少年适当食用富含钙元素的食物．
（3）某服装标签上写着“涤纶56%、棉44%”，其中属于合成纤维的是涤纶．
（4）写出符合下列要求的物质的化学式：可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；一种常见的复合肥料KNO3．
（5）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（6）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
20．取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌．测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
（1）由图可知，当碳酸钠溶液质量加到20g时，溶液中盐酸恰好反应完．
（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数．（请写出计算过程）
19．化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：CaCl2；　　　　　猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；　　　   猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断，猜想四一定不成立．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1：不变红色．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2：先产生气泡后产生沉淀．结论：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思与拓展】
（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的B．
A．CaO    B．CaCO3     C．Ca（OH）2
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
18．利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）酸具有相似的化学性质与氢离子有关；
（2）小苏打中的阴离子是HCO3-（填符号）；
（3）洗涤剂去除餐具上油污的原理是乳化作用；
（4）天然气可作为燃料是因为它具有可燃性；
（5）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有吸水性；
（6）某黑色粉末溶于稀硫酸得到蓝色溶液，用化学方程式表示：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
17．化学就在我们身边．
用下列物质的序号填空：
A．碳酸钙   B．硝酸钾   C．氢氧化钙   D．氯化钠
（1）生活中可用做调味品的是D；
（2）可用做补钙剂的是A；
（3）常用来改良酸性土壤的是C；
（4）可用作复合肥的是B．
16．普通蜡烛容易熄灭，有人对此做出改进，研究出一种“吹不灭”的蜡烛．吹灭蜡烛后，蜡烛总能灭而复燃．同学们对此进行了探究．
【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？
【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【反思一】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属不与氧气（空气）接触，如要熄灭这种蜡烛，可采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
【深入探究】打火石中的金属主要是什么成分？
同学们进行了如下探究：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验步骤实验现象实验结论
1取样，加入足量的稀盐酸有大量气泡产生，固体全部溶解，打火石中不含铁
2另取样，加入足量的NaOH溶液有大量气泡产生，固体部分溶解打火石中含有镁、铝
表格中的实验现象依次是：溶液为无色（或溶液不呈浅绿色），有大量气泡产生，固体部分溶解．
【反思二】甲同学提出：在实验步骤1时，可直接观察“金属产生气泡的快慢”这一现象来判断该金属．老师否定了这一方案，理由是未知金属只有一种，没有参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢；或该金属是混合物无法判断速度）．
15．老师用如图所示装置为同学们做如下实验：A装置集气瓶中装有体积比约为1：1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸．
（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面．请回答：
①若a气体是二氧化碳，则b是NaOH 溶液（填化学式）．
②若b是水，则气体a可能是NH3 （填化学式）．
（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是AB （填编号，共2分）；写出C装置中反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
A．广口瓶内液面下降  B．长颈漏斗内液面上升  C．长颈漏斗下端有气泡．
14．化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，防止钢铁生锈措施有刷漆（写一点即可），铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是ABD（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属低
B．合金的硬度一般比它的成分金属大
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg（OH）2，并放热，反应的化学方程式为2Mg+2H2O+O2=2Mg（OH）2．
（4）往Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定有Cu和Fe（填化学式，下同），滤液中一定有Mg（NO3）2和Fe（NO3）2．
13．下列各组物质鉴别方法不正确的是（　　）
A．用酚酞试液区分氯化钠溶液和稀盐酸
B．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
C．用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
D．用灼烧的方法区分蚕丝和棉线
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