题目内容

19．化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．
探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：CaCl2；　　　　　猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2和Ca（OH）2；　　　   猜想四：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
根据所学知识判断，猜想四一定不成立．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象1：不变红色．结论：猜想三不成立．
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象2：先产生气泡后产生沉淀．结论：猜想一不成立，猜想二成立．
【反思与拓展】
（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的B．
A．CaO    B．CaCO3     C．Ca（OH）2
（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

分析 【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余进行解答；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红、碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来进行解答；
【反思与拓展】根据石灰石或大理石能与盐酸反应进行解答；根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答．

解答 解：【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙，也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；但是不会是氢氧化钙和盐酸同时剩余，故填：CaCl2，猜想四；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；故填：不变红色；
碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，故填：先产生气泡后产生沉淀；
【反思与拓展】
（1）要除去氯化钙中混有的盐酸，加入碳酸钙是最好的方法，因为氧化钙和氢氧化钙与盐酸的反应不好判断什么时候反应恰好进行，故填：B；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．

练习册系列答案
相关题目
10．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．
（1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．
（2）炒菜时闻到菜香味．从微粒的观点解释能闻到菜香味的主要原因是分子在不停的运动．
（3）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决贫血（填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．
（4）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀．
（5）餐具的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是洗洁精具有乳化功能．
（6）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，此反应的基本类型是化合反应．
11．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）氮气N2；
（2）实验室里酒精灯里添加的燃料C2H5OH；
（3）硝酸铵的阴离子NO3-；
（4）青铜合金中含有的金属Cu、Sn．
7．（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用加水或加入氢氧化钠溶液的方法．（任写一种）
14．化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触，防止钢铁生锈措施有刷漆（写一点即可），铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是ABD（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属低
B．合金的硬度一般比它的成分金属大
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg（OH）2，并放热，反应的化学方程式为2Mg+2H2O+O2=2Mg（OH）2．
（4）往Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定有Cu和Fe（填化学式，下同），滤液中一定有Mg（NO3）2和Fe（NO3）2．
4．如图为硫粉在氧气中燃烧的实验，请回答：
（1）保持二氧化硫化学性质的最小粒子SO2（填化学式）
（2）写出实验中观察到的现象发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
（3）硫燃烧产生的二氧化硫与水反应，生成亚硫酸（H2SO3）．在H2SO3中，硫元素的化合价为+4．
11．某校科学探究小组为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计了多种探究方案：（资料显示：石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应）

【探究方案一】将石灰石与稀盐酸反应生成的CO2通入氢氧化钠溶液中，称量氢氧化钠溶液在反应前后质量的变化，得出CO2质量，进而求出石灰石中CaCO3的质量，为此，还需要做的一项操作是称量石灰石样品的质量．写出装置C中反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【探究方案二】取一定量石灰石与足量稀盐酸反应，用如图1所示的方法收集生成的CO2．请回答：集气瓶水面上放一层植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，油面上方的空气对测量结果无（填“有”或“无”）影响．
【实验反思】经过讨论，同学们认为方案一有明显的缺陷，请指出其中的一个缺陷反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收．
【探究方案三】如图2所示，其“一系列操作”保留过滤、洗涤和干燥，若10g样品经反应后得到残渣2g，则石灰石中CaCO3得到质量分数为80%．
【拓展探究】若能正确完成以下两小题，你将获得奖励分4分．（化学试卷总分不超过60分
（1）小明认为方案二中石灰石样品的质量不能过大，你的解释是产生二氧化碳过多，会导致量筒中水外溢，从而导致实验失败；
（2）请你设计一个实验验证方案三中残渣已清洗干净，你的方案是取洗后的液体于试管中，加入少量碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明已清洗干净（写出简单的实验操作和支持判断的实验现象）
8．实验室中可用氯酸钾和二氧化锰加热获得氧气，该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，其中氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为+5．
9．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究，请你参与他们的研究过程．
（查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应）
[提出假设]①该反应的气体产物是CO2
②该反应的气体产物是CO
③该反应的气体产物是；
【设计实验】
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应．

【实验步骤】
①按上图连接装置，并检查装置的气密性．称取3.20g、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤测得盛有氢氧化钠溶液的试管较反应前增加了0.88g．
步骤②中通入N2的作用是；步骤④中通入N2的作用是排尽装置中的空气．
【数据处理】根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式Fe2O3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO2↑+CO↑．
【问题讨论】
①用氢氧化钠溶液作为吸收试剂，而不用澄清石灰水的原因是氢氧化钙的溶解度较小，不能吸收较多的二氧化碳．
②从环境保护的角度，请你提出一个实验中需要改进的措施点燃或收集尾气．

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