题目内容

16．普通蜡烛容易熄灭，有人对此做出改进，研究出一种“吹不灭”的蜡烛．吹灭蜡烛后，蜡烛总能灭而复燃．同学们对此进行了探究．
【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？
【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【反思一】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？金属不与氧气（空气）接触，如要熄灭这种蜡烛，可采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
【深入探究】打火石中的金属主要是什么成分？
同学们进行了如下探究：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验步骤实验现象实验结论
1取样，加入足量的稀盐酸有大量气泡产生，固体全部溶解，打火石中不含铁
2另取样，加入足量的NaOH溶液有大量气泡产生，固体部分溶解打火石中含有镁、铝
表格中的实验现象依次是：溶液为无色（或溶液不呈浅绿色），有大量气泡产生，固体部分溶解．
【反思二】甲同学提出：在实验步骤1时，可直接观察“金属产生气泡的快慢”这一现象来判断该金属．老师否定了这一方案，理由是未知金属只有一种，没有参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢；或该金属是混合物无法判断速度）．

分析 【反思一】利用燃烧的条件判断灭火的方法；
【深入探究】根据氯化亚铁溶液有颜色以及加入氢氧化钠溶液后是否有白色沉淀产生来分析；
【反思二】根据对照试验的设计方法．

解答 解：【反思一】利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用，要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成；
【深入探究】铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁溶液；铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，铁、镁不与氢氧化钠溶液反应；
【反思二】未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢）．
故答案为：
【反思一】金属不与氧气（空气）接触；隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；
【深入探究】
溶液为无色（或溶液不呈浅绿色）；有大量气泡产生，固体部分溶解；
【反思二】未知金属只有一种，没有参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢；或该金属是混合物无法判断速度）．

点评 此题是一道实验探究题，解题的关键是结合所学知识对个过程进行分析，从而设计正确的方法从而得到相应的结论．

练习册系列答案
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8．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（　　）
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