16．下列实验操作中有一项与其他三项的操作目的不同，该项是（　　）
A．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先要检验气体的纯度
B．做中和反应实验时，先要在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液
C．观察金鱼尾鳍内血液流动的实验中，当镜筒下降时，双眼要从旁边看着物镜
D．测定小灯泡电功率实验中，闭合开关前，要将滑动变阻器的滑片移到阻值最大处
15．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习科学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论合理的是（　　）
A．酸呈酸性，呈酸性的物质一定是酸
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．金刚石和石墨都是有碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
14．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3     乙同学：CaCO3，、Ca（OH）2
实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容实验现象实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．有气泡产生自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液由无色变为红色自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A 的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3    丁同学：KOH、Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，你认为丁同学猜想正确，理由是固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K2C03+Ca（OH）2=CaC03↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．
13．小明将一片土豆放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速率加快．查阅资料后知道土豆中含有一种生物催化剂--过氧化氢酶，于是他设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲试管，分别往甲、乙试管内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液（如图所示），观察试管内气泡产生的速率．
（1）小明设计的乙装置起对照作用．
（2）过了一会，小明把甲试管再放在0℃的环境中，发现产生气体的速率比原来减小，小明得出结论说明过氧化氢酶的催化效率与温度有关，你觉得小明的结论是否合理并简述你的理由不合理，没有控制好变量，过氧化氢的浓度与质量发生了改变．
（3）小明在课堂上学到人体唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重复上述实验，发现没有气泡产生，说明酶的催化具有专一性．
12．下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20
方案二：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2H2O
你会选择方案三来制取Cu（N03）2，你选择此方案而不选其它方案的理由是（写两点）：
不产生污染环境的气体；制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最少．
11．下列除去物质中所含杂质的方法正确的是（　　）
选项物质所含杂质操作方法
AMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发、结晶
BBaS04BaC03加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
CCuOCu加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
DKClK2CO3加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D
10．过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上常将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2C03•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．则接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　）
A．硫酸铜B．氯化钠C．盐酸D．二氧化锰
9．（1）小斌同学用图一中的方法测定空气中氧气的体积分数，结果偏低（装置不漏气），其主要原因是木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳，钟罩内气体压强基本保持不变，改进的措施是将木炭改为红磷．
（2）小华同学按图二上述配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误①将水倒入浓硫酸中错误②在量筒中配制溶液
8．某化学兴趣小组对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
空烧杯加入硫酸后加入合金后
5分钟		加入合金后
12分钟		加入合金后
21分钟		加入合金后
40分钟		加入合金后
3小时
读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
7．81岁的宁波籍科学家屠呦呦，登上了国际生物大奖“拉斯克奖”的领奖台，因为她发现了青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家是数百人的生命，青蒿素的化学式是C15H22O5，如图是该药说明书中的部分内容，则：
（1）青蒿素中氢、氧元素的质量比为11：40，碳元素的质量分数为63.83%；
（2）用该药物控制疟疾症状一般三天一个疗程，根据图中提供的“用法与用量”及“剂型与规格”，一个成人在一个疗程中共需服青蒿素几片？25片．
 0  146113  146121  146127  146131  146137  146139  146143  146149  146151  146157  146163  146167  146169  146173  146179  146181  146187  146191  146193  146197  146199  146203  146205  146207  146208  146209  146211  146212  146213  146215  146217  146221  146223  146227  146229  146233  146239  146241  146247  146251  146253  146257  146263  146269  146271  146277  146281  146283  146289  146293  146299  146307  211419 

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