题目内容

8．某化学兴趣小组对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
空烧杯加入硫酸后加入合金后
5分钟		加入合金后
12分钟		加入合金后
21分钟		加入合金后
40分钟		加入合金后
3小时
读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？

分析 根据表中提供的数据求出生成氢气的质量，再根据化学方程式可以求出其它相关方面的量．

解答 解：（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，
生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56        152  2
x          y  0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g，y=30.4g，
溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，
硫酸亚铁的质量分数为：$\frac{30.4g}{152.0g}$×100%=20%，
答：硫酸亚铁的质量分数为20%．
（3）合金中铁元素的质量分数为：$\frac{11.2g}{14.0g}$×100%=80%，
答：合金中铁元素的质量分数为80%．

点评 根据表中提供的信息可以判断反应进行的情况，当电子天平读数不再变化时，说明已经完全反应，根据质量差可以求出生成氢气的质量，进一步可以求出其它量．

练习册系列答案
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16．下列化学方程式，正确的是（　　）
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（2）过了一会，小明把甲试管再放在0℃的环境中，发现产生气体的速率比原来减小，小明得出结论说明过氧化氢酶的催化效率与温度有关，你觉得小明的结论是否合理并简述你的理由不合理，没有控制好变量，过氧化氢的浓度与质量发生了改变．
（3）小明在课堂上学到人体唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重复上述实验，发现没有气泡产生，说明酶的催化具有专一性．
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（2）写出C→D的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
10．请设计简单的实验方案（步骤、现象、结论）
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探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰作用①在试管中加少量一定浓度过氧化氢溶液，稍后将带火星木条伸入试管；
②向上试管中加入少量二氧化锰，将带火星木条伸入试管；
③上试管中无现象时，重新加H2O2液，将带火星木条伸入试管，再重复上述操作		木条不复燃，产生气体少；
产生气泡，木条复燃，产生氧气多；
木条复燃，二氧化锰的量无变化，反应中起催化作用．

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