1．在Mg$\stackrel{稀硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO的各步转化中.反应所属的基本反应类型不包括(——青夏教育精英家教网——

1．在Mg$\stackrel{稀硫酸}{→}$MgSO₄$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO的各步转化中，反应所属的基本反应类型不包括（　　）

复分解反应

20．氢氧化钠溶液暴露在空气中会和二氧化碳反应变质，方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以检验氢氧化钠溶液是否变质其实就是检验溶液中是否有碳酸钠，可以选择盐溶看是否有碳酸钠．可以选择酸性溶液，如稀盐酸、稀硫酸，看是否气泡；也可以选择碱溶液如氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液；也可以选择盐溶液如氯化钙溶液、氯化钡溶液．加盐和碱都是看是否会产生白色沉淀．

19．某活动小组在探究“酸和碱是否发生反应”的问题．
（1）甲同学设计并进行了下列实验：
①用试管取少量氢氧化钠溶液，并滴人几滴酚酞试液，溶液呈红色；
②再向试管中逐滴加入稀盐酸．溶液由红色变为无色．
通过上述实验你能得出的结论是盐酸和氢氧化钠发生好化学反应，理由是酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中不变色．
（2）乙同学设计并进行了下列实验：
①用试管取少量氢氧化钠溶液，测其pH为14；
②再向试管中加人少量稀盐酸，测其pH为9．通过上述实验乙同学得出：“氢氧化钠与盐酸发生了反应”的结论．你认为是否正确？说明理由．
（3）请你根据所学过的知识，再设计-个实验证明“氢氧化钠与盐酸发生了反应”．

18．实验室有12.25克氯酸钾晶体，小明小庆欲计算这12.25克氯酸钾晶体受热分解最多能产生多少氧气，分别采用了下列不同的方法计算．

（1）请你在上表空格内帮小明和小庆完成计算．
（2）你的计算结果与小明的是相同（填“相同”或“不相同”），若要计算15.8克的高锰酸钾晶体受热分解最多能产生多少氧气，相同（填“能”或“不能”）用上述两种不同的方法计算？理由是高锰酸钾晶体中的氧元素，在高锰酸钾晶体分解后，存在于K₂MnO₄、MnO₂、O₂．

17．实验是进行科学探究的重要手段，请根据图示回答：

①试管中碳酸钠与烧杯中盐酸反应后，天平不平衡的原因是生成的二氧化碳排到空气中生成的二氧化碳排到空气中；
②在测定空气中氧气含量时，测定结果偏低，其原因可能是装置气密性不好；红磷的量太少装置气密性不好；红磷的量太少；
③某学习小组设计出图③所示装置，进行白磷燃烧实验．
Ⅰ、当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，然后关闭活塞．白磷未发生燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点；
Ⅱ、随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容．水能灭火的原理是可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气可以使可燃物温度降至着火点以下，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．该反应的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

每年3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）为了探究“水的净化”过程，某校化学实验小组从某河中取了水样，观察到水样呈黄绿色，有异味，且水样浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：
①向水样中加入明矾，作用是吸附较大颗粒，加速沉降；充分搅拌，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称）；
②之后还要向得到的液体中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味．
③小组同学利用一种新型的高效净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₁），对水进行消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用煮沸来降低水的硬度．
（2）同学们又在实验室进行了如图1所示的实验，负极产生的气体是氢气；写出检验b试管中气体的方法将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则该气体为氧气．
（3）在验证了两集气管的产物之后小组成员又画出了该反应的微观示意图如图2，分别用“●”和“○“表示氧原子和氢原子．
①小明同学认为反应前后方框内应再填入一个粒子，请从下列A、B、C三个图示中选出C．
A、

②通过以上分析小组成员得到了以下结论：即分子与原子区别是在化学变化中，分子可分原子不可分．
（4）我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于浪费水的是AD（填字母编号）．
A、洗手擦香皂时不关上水龙头 B、用洗菜水浇花
C、用洗衣水冲厕所 D、用自来水不断为西瓜冲水降温．

15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下表（元素周期表的部分）回答有关问题：

（1）图中①处应填入的数字是11；
（2）图中②所属元素的原子核外有16个电子；
（3）元素周期表中，原子序数为13的铝元素的原子结构示意图如图2，该原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与院子的最外层电子数关系密切，它与17号元素形成的化合物的化学式为AlCl₃；
（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生产四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表，下列说法中正确的是B

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质质量/g	8	32	5	4
反应后物质质量/g	16	x	5	24

A、丙一定是该反应的催化剂 B、该反应为分解反应
C、X等于28 D、甲、丁两种物质间参加反应的质量比为2：5．

13．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是C
A、矿泉水、水银、空气 B、氮气、过氧化氢、氯酸钾
C、液氧、冰水、石灰石 D、氮气、二氧化碳、食醋．

12．下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是A
A、C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ B、4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃
C、Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ D、2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

0 145953 145961 145967 145971 145977 145979 145983 145989 145991 145997 146003 146007 146009 146013 146019 146021 146027 146031 146033 146037 146039 146043 146045 146047 146048 146049 146051 146052 146053 146055 146057 146061 146063 146067 146069 146073 146079 146081 146087 146091 146093 146097 146103 146109 146111 146117 146121 146123 146129 146133 146139 146147 211419