题目内容

15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下表（元素周期表的部分）回答有关问题：

（1）图中①处应填入的数字是11；
（2）图中②所属元素的原子核外有16个电子；
（3）元素周期表中，原子序数为13的铝元素的原子结构示意图如图2，该原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与院子的最外层电子数关系密切，它与17号元素形成的化合物的化学式为AlCl3；
（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生产四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

分析 （1）①处是钠元素的原子序数；
（2）②处是16号元素；
（3）根据最外层电子数以及化合物的化学式写法来分析；
（4）根据各反应的反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）钠的原子序数为11，故填：11；
（2）②是16号元素，在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，故填：16；
（3）铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价，由此说明元素的化学性质与原子结构中最外层电子数关系密切；17号是氯元素，最外层有7个电子，易得到一个电子而显-1价，二者组成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3．故填：失去；最外层电子数；AlCl3．
（4）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；故填：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义、化学式和化学方程式的书写方法等进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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5．物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（　　）
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6．根据下列要求，写出有关反应的化学方程式．
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（2）仅生成氧单质与氧化物的分解反应．
（3）一种固体燃烧，只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大
10．如图所示的四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
木炭在密闭的容器内燃烧
B．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
C．
加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．
将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热
20．氢氧化钠溶液暴露在空气中会和二氧化碳反应变质，方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以检验氢氧化钠溶液是否变质其实就是检验溶液中是否有碳酸钠，可以选择盐溶看是否有碳酸钠．可以选择酸性溶液，如稀盐酸、稀硫酸，看是否气泡；也可以选择碱溶液如氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液；也可以选择盐溶液如氯化钙溶液、氯化钡溶液．加盐和碱都是看是否会产生白色沉淀．
7．葡萄糖酸锌的化学式为（C12H22O14Zn），其中中原子量为Zn-65  C-12  H-1    O-16．请计算：葡萄糖酸锌的相对分子质量？各元素的质量比？一个葡萄糖酸锌分子中各元素的原子个数比？葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数？
4．某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．请你一同参加，结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B （填图1字母），可选用C装置收集氧气，其原因是氧气的密度比空气大．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），NH3极易溶于水，密度比空气小，则可选择的装置组合是AD（填图1字母）．
（4）该小组设计了图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是b（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制取二氧化碳并验证其有关性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液，写出此反应的化学方程式CO2+H2O═H2CO3．．
（5）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL-1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸．
①计算：需要浓盐酸22.9mL，水70.3mL．（结果保留小数点后一位）．
②量取：用规格为50mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再量取水．
③稀释．
5．小明利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃
观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
提出问题：
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
查阅资料：
（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu20）；Cu20呈红色
作出猜想：
红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu20：③还可能是Cu、Cu20的混合物．
实验探究：
（1）取红色固体观察，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，同体不溶解，溶液仍为无色
分析推理：
（1）小明请教老师后得知，如有Cu20存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于℃．
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交流讨论：
（1）用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．
（2）此实验中，CuS04受热分解生成CuO和SO3（填化学式）．

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