元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表回答有关问题:(1)图中①处应填入的数字是11,(2)图中②所属元素的原子核外有16个电子,(3)元素周期表中.原子序数为13的铝元素的原子结构示意图如图2.该原子在化学反应中易失去电子.说明元素的化学性质与院子的最外层电子数关系密切.它与17号元素形成的化合物的化学式为AlCl3,(4)第9号氟元素和氢元素形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下表（元素周期表的部分）回答有关问题：

（1）图中①处应填入的数字是11；
（2）图中②所属元素的原子核外有16个电子；
（3）元素周期表中，原子序数为13的铝元素的原子结构示意图如图2，该原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与院子的最外层电子数关系密切，它与17号元素形成的化合物的化学式为AlCl₃；
（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生产四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

分析（1）①处是钠元素的原子序数；
（2）②处是16号元素；
（3）根据最外层电子数以及化合物的化学式写法来分析；
（4）根据各反应的反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式即可．

解答解：（1）钠的原子序数为11，故填：11；
（2）②是16号元素，在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数，故填：16；
（3）铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价，由此说明元素的化学性质与原子结构中最外层电子数关系密切；17号是氯元素，最外层有7个电子，易得到一个电子而显-1价，二者组成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl₃．故填：失去；最外层电子数；AlCl₃．
（4）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O；故填：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

点评本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义、化学式和化学方程式的书写方法等进行分析解题的能力．

练习册系列答案

安童教育中考模拟试卷系列答案

考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

相关题目

5．物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（　　）

6．根据下列要求，写出有关反应的化学方程式．
（1）有黑色固体生成的化合反应．
（2）仅生成氧单质与氧化物的分解反应．
（3）一种固体燃烧，只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．

3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
	C．	降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
	D．	20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大

10．如图所示的四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	木炭在密闭的容器内燃烧
	B．	用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
	C．	加热一定量的高锰酸钾制氧气
	D．	将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热

20．氢氧化钠溶液暴露在空气中会和二氧化碳反应变质，方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以检验氢氧化钠溶液是否变质其实就是检验溶液中是否有碳酸钠，可以选择盐溶看是否有碳酸钠．可以选择酸性溶液，如稀盐酸、稀硫酸，看是否气泡；也可以选择碱溶液如氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液；也可以选择盐溶液如氯化钙溶液、氯化钡溶液．加盐和碱都是看是否会产生白色沉淀．

7．葡萄糖酸锌的化学式为（C₁₂H₂₂O₁₄Zn），其中中原子量为Zn-65 C-12 H-1 O-16．请计算：葡萄糖酸锌的相对分子质量？各元素的质量比？一个葡萄糖酸锌分子中各元素的原子个数比？葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数？

4．某化学兴趣小组利用如图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．请你一同参加，结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B （填图1字母），可选用C装置收集氧气，其原因是氧气的密度比空气大．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），NH₃极易溶于水，密度比空气小，则可选择的装置组合是AD（填图1字母）．
（4）该小组设计了图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是b（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用I、Ⅲ装置制取二氧化碳并验证其有关性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊试液，写出此反应的化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．．
（5）实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL^-1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸．
①计算：需要浓盐酸22.9mL，水70.3mL．（结果保留小数点后一位）．
②量取：用规格为50mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再量取水．
③稀释．

5．小明利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃
观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
提出问题：
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
查阅资料：
（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂0）；Cu₂0呈红色
作出猜想：
红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂0：③还可能是Cu、Cu₂0的混合物．
实验探究：
（1）取红色固体观察，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，同体不溶解，溶液仍为无色
分析推理：
（1）小明请教老师后得知，如有Cu₂0存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于℃．
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳．
交流讨论：
（1）用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）．
（2）此实验中，CuS0₄受热分解生成CuO和SO₃（填化学式）．

试题分类