题目内容

14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表，下列说法中正确的是B
物质甲乙丙丁
反应前物质质量/g83254
反应后物质质量/g16x524
A、丙一定是该反应的催化剂    B、该反应为分解反应
C、X等于28                 D、甲、丁两种物质间参加反应的质量比为2：5．

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析．

解答 解：根据质量守恒定律可知，8+32+5+4=16+x+5+24，则x=4．
A、丙物质的质量不变，可能是该反应的催化剂，说法错误；
B、甲、丁的质量增加，属于生成物；乙的质量减少，属于反应物，反应为：乙→甲+丁，符合“一变多”的特点，为分解反应，说法正确．
C、由分析可知x=4，故说法错误．
D、甲、丁两种物质间参加反应的质量比为（16g-8g）：（24g-4g）=2：5；
故选：B；补充：2：5．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案
相关题目
4．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）④③①②；
①溶解     ②把配好的溶液装入试剂瓶    ③称量     ④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）玻璃棒；
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是左盘放砝码，右盘放物体；她称取的氯化钠实际质量为12g；
（4）若小婧用改正自己的操作错误后，重新称取氯化钠，发现右盘下降了，小婧应怎么做：往左盘加氯化钠．
5．空气、水是人类赖以生存的自然资源．
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．
 （2）某含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，再加热煮沸，在盛水的器具上会有水垢生成，则这种煮沸前经初步净化处理后的水是硬水（填“软水”或“硬水”）．
（3）下列有关水资源认识的叙述，错误的是C．
A．水体污染加剧了淡水资源危机      B．节约用水是每个公民应尽的义务
C．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题．
2．今年4月初，上海、南京、杭州等地连续出现“H7N9禽流感”感染病例，引起社会的广泛关注．“达菲”是治疗禽流感的药物，其主要成分是莽草酸（化学式为C7H10O5）．
（1）人感染N7H9禽流感病毒的传播途径是A．
A．呼吸道传播    B．消化道传播    C．血液传播    D．接触传播
（2）87克莽草酸与154克二氧化碳中含碳元素质量相等．
9．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种离子一定是同种元素
D．当元素原子的最外层电子数达到8个时，元素原子的化学性质比较稳定，氖元素原子最外层电子数为8，所以氖原子的化学性质比较稳定
19．某活动小组在探究“酸和碱是否发生反应”的问题．
（1）甲同学设计并进行了下列实验：
①用试管取少量氢氧化钠溶液，并滴人几滴酚酞试液，溶液呈红色；
②再向试管中逐滴加入稀盐酸．溶液由红色变为无色．
通过上述实验你能得出的结论是盐酸和氢氧化钠发生好化学反应，理由是酚酞在碱性溶液中显红色，在中性、酸性溶液中不变色．
（2）乙同学设计并进行了下列实验：
①用试管取少量氢氧化钠溶液，测其pH为14；
②再向试管中加人少量稀盐酸，测其pH为9．通过上述实验乙同学得出：“氢氧化钠与盐酸发生了反应”的结论．你认为是否正确？说明理由．
（3）请你根据所学过的知识，再设计-个实验证明“氢氧化钠与盐酸发生了反应”．
6．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：（已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）经过讨论，他们认为上述方案中，切实可行的是方案二．不选用方案一的原因是：用酒精灯难以让碳酸钙完全分解．
（2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
3．含碳物质与我们的生活息息相关．

（1）下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是B（填字母序号，下同），属于氧化物的是A．
（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的物理（填“物理”或“化学”）性质．
（3）随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活．由于活性炭具有吸附性，因此有良好的防毒、除臭等功效．
（4）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念．下列符合“低碳生活”的是AB（填字母序号）．
A．日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C．讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具．
（5）CO和CO2组成元素相同，但性质有显著差异．
CO2能够灭火，而CO具有可燃性，点燃前应验纯，CO燃烧反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（6）CO2也是宝贵资源：在一定条件下，CO2与NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时还有水生成，该反应的化学方程式是CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．
4．如图所示（部分生成物已省略）．A、C是无色气体，且含有相同的元素，B是红棕色固体，F的溶液呈浅绿色．
（1）写出F溶液中溶质的化学式FeSO4•
（2）写出反应①的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
（3）写出反应②的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O•

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