20．过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂.其水溶液显碱性.能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为——青夏教育精英家教网——

20．过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的O₂（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度．
（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列B、D、E、F（填字母，仪器中的试剂都是足量的）．
（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是继续加稀盐酸，若无气泡产生，说明样品已完全反应
（4）如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）：气体从氢氧化钠溶液中带出一部分水蒸气空气中进入的水蒸气．

19．某溶液含有Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的几种离子，进行如下实验：
（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．
（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡．　
（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色．
根据上述实验判断该溶液中
①一定含有的离子是CO₃^2-、OH^-、Na⁺；一定不含的离子是SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺；
②不能确定的离子是Cl^-，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸银溶液和几滴稀硝酸溶液，若观察到白色沉淀生成，说明溶液中含的该离子．

18．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）如图1所示．

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是C．
A、Na₂CO₃　　　　B、HCl　　　　C、CuSO₄　　　D、BaCl₂．
（4）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
从该图中可以看出，反应后的溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）

17．如图所示的实验操作或装置正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸		B．	称量氢氧化钠固体
	C．	闻气体气味		D．	取用碳酸钠粉末

16．只用一种试剂就可一次性鉴别NaCl、Ca（OH）₂、H₂SO₄三种溶液．该试剂可能是（　　）

Na₂CO₃溶液

Ba（OH）₂溶液

无色酚酞溶液

15．中和反应是一种应用广泛的化学反应．某课外兴趣小组做了如下4个实验：
A．将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B．将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中
C．将盐酸滴加到氧化铁固体中
D．将盐酸滴加到氢氧化铜固体中

（1）上述4个反应中，属于中和反应的是ABD．
（2）有些化学反应具有明显实验现象，例如，C反应的实验现象是固体溶解，溶液变为黄色．
（3）有些化学反应没有明显实验现象．，如A反应．要证明A确实发生了反应或恰好完全反应，可通过如下实验来进行．
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2〜3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色现象时，说明它们之间发生了化学反应，且恰好完全反应．
②将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，分别得到了如图的两张图．由图甲、图乙可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液己发生反应的判断依据分别
是：溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7，此反应恰好完全时，所用的时间约为55s．

14．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．
（1）重铬酸（H₂Cr₂O₇）中铬元素的化合价为+6．
（2）该锌制品的钝化液pH为7；溶液中主要的阴离子有NO₃^-；Cr₂O₇^2-（填符号）

13．等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量．图中能正确反映其过程的是（　　）

12．在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化，这个反应就是氣化氧化还原反应．例：2Na+Cl₂═2NaCl，这个反应的前后，钠元素和氯元素的化合价均发生了变化，该反应就属于氧化还原反应．据此判断，下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	H₂CO₃═CO₂+H₂O		B．	CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
	C．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂		D．	3N0₂+H₂0═2HN0₃+NO

11．在下列叙述中，不符合事实的是（　　）

	A．	将Fe（OH）₃加入到滴有酚酞的蒸馏水中，液体会显红色
	B．	在K₂C0₃、K₂SO₄、AgN0₃三种溶液中分别滴入BaCl₂溶液，都有白色沉淀生成
	C．	未密封保存的苛性钠遇盐酸，可能有气体生成
	D．	将SO₃加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色

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