Question

19．某溶液含有Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的几种离子，进行如下实验：
（1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．
（2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡．　
（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色．
根据上述实验判断该溶液中
①一定含有的离子是CO₃^2-、OH^-、Na⁺；一定不含的离子是SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺；
②不能确定的离子是Cl^-，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸银溶液和几滴稀硝酸溶液，若观察到白色沉淀生成，说明溶液中含的该离子．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，能够和氯化钡反应生成白色沉淀的有CO₃^2-和SO₄^2-，钡离子能与SO₄^2-结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根据（2）中滤渣全部溶解可以知道该沉淀为碳酸钡沉淀，而（1）所得的滤液能够使酚酞溶液变红，说明该溶液为碱性，所以可以判断该溶液中含有OH^-；可以据此进行分析并完成解答．

解答 解：根据题干提供的信息结合物质的性质可以知道，能够和氯化钡反应生成白色沉淀的有CO₃^2-和SO₄^2-，钡离子能与SO₄^2-结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根据（2）中滤渣全部溶解可以知道该沉淀为碳酸钡沉淀，从而可以判断一定不含SO₄^2-；而（1）所得的滤液能够使酚酞溶液变红，说明该溶液为碱性，所以可以判断该溶液中含有OH^-；所以可以判断在溶液中一定含有的离子为：CO₃^2-和OH^-；一定不含SO₄^2-；由于CO₃^2-能够Ba²⁺和生成沉淀，所以一定不含Ba²⁺，而OH^-和H⁺能够反应生成水，所以一定不含H⁺；根据溶液中电荷守恒可以判断在溶液中一定含有的阳离子为Na⁺；而氯离子在实验中没有涉及到，所以不能判断是否含有Cl^-，由于Cl^-能够和银离子反应生成沉淀，且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸银来进行检验．
故答案：①CO₃^2-、OH^-、Na⁺；SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺；
②Cl^-；硝酸银溶液；稀硝酸；白色沉淀生成．

点评 本考点考查的是物质的鉴别，要根据题目给出的信息，由现象得出正确的结论．鉴别题是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好常见物质和酸碱盐的性质，问题就会迎刃而解．