题目内容
12．在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化，这个反应就是氣化氧化还原反应．例：2Na+Cl2═2NaCl，这个反应的前后，钠元素和氯元素的化合价均发生了变化，该反应就属于氧化还原反应．据此判断，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）| A． | H2CO3═CO2+H2O | B． | CaC03+2HCl═CaCl2+H20+C02↑ | ||
| C． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | D． | 3N02+H20═2HN03+NO |
分析 根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应．
解答 解：A、H2CO3═CO2+H2O反应中H、C、O中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑反应中H、Cl、Ca、O、C中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
C、CaO+H2O═Ca（OH）2反应中H、Ca、O中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
C、CaO+H2O═Ca（OH）2反应中H、Ca、O中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；
D、N元素的化合价从+4价，一部分降低到+2价，一部分升高到+5价，有化合价的变化，属于氧化还原反应．
答案：D．
点评 本题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答．
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