16．甲.乙两同学在学完酸的化学性质后.做了如下实验:[观察与讨论1]甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液.无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)．[观察与讨论2]乙同学——青夏教育精英家教网——

16．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl₂，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl₂、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色即可．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．

15．化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求用化学用语完成下列各题：
①碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH^-，
②中和硫酸厂废水的反应是Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，
③碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是C₂H₅OH，
④生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃．

14．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）

B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）①甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．写出仪器B的名称集气瓶
②甲同学应选取的试剂是Mn0₂和过氧化氢溶液，Mn0₂固体在该反应中起催化作用
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置的气密性
（2）乙同学称取一定质量KMn0₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想l：反应生成的MnO₂分解放出0₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是K₂Mn0₄和MnO₂都是含有氧元素的化合物
[实验验证]同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想I错误．
②第二组同学取K₂Mn0₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是检验是否有氧气生成
拓展延伸】实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分解产生影响．请设计实验方案验证：取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．

12．某气体含氧气、二氧化硫和三氧化硫中的一种或几种，该气体中硫元素的质量分数为40%，则该气体的组成可能为
（1）SO₃（2）SO₂、O₂（ 3 ）SO₂、O₂和SO₃．

11．在X₂+2XY₂=4XY中，1克X₂与一定量的XY₂反应能生成5克XY，则X₂与XY的相对分子质量之比是4：5．

10．将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出物质的化学式   A双氧水     C氧气    D水  F四氧化三铁
（2）用化学方程式表示上述的两个化学反应并注明反应类型：
化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑          反应类型分解反应
化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄          反应类型化合反应．

9．按要求写出下列名称或符号．
（1）2个氧分子2O₂；
（2）2H2个氢原子；
（3）2个硫酸根离子2SO₄^2-
（4）氧化镁中镁元素呈正二价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

如图是水的电解实验装置关于该实验的说法不正确的是（　　）
①向水中加入少量氢氧化钠，能使水电解产生气体的速度变大
②CD两试管内收集到的气体的体积比约为2：1；
③C试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；
④D试管内产生的气体能使带火星的木条复燃．
以上描写中正确的是（　　）

7．下列有关物质的组成、结构和性质关系叙述，不正确的是（　　）

	A．	保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
	B．	分子可分，原子不可再分
	C．	元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密
	D．	构成物质的微粒有分子、原子、离子

0 145334 145342 145348 145352 145358 145360 145364 145370 145372 145378 145384 145388 145390 145394 145400 145402 145408 145412 145414 145418 145420 145424 145426 145428 145429 145430 145432 145433 145434 145436 145438 145442 145444 145448 145450 145454 145460 145462 145468 145472 145474 145478 145484 145490 145492 145498 145502 145504 145510 145514 145520 145528 211419