题目内容

10．将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
（1）写出物质的化学式   A双氧水     C氧气    D水  F四氧化三铁
（2）用化学方程式表示上述的两个化学反应并注明反应类型：
化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑          反应类型分解反应
化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4          反应类型化合反应．

分析 根据C“使带火星的木条复燃的气体C”，故C为氧气，“无色的液体”A中加入少量“黑色粉末”B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属E在氧气中“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”F，则E为铁，F为四氧化三铁；为防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶底要盛少量水，故D为水；据此分析解答即可．

解答 解：
根据C“使带火星的木条复燃”，故C为氧气，“无色无味的液体”A中加入少量“黑色粉末”B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属E在氧气中“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”F，则E为铁，F为四氧化三铁；为防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶底要盛少量水，故D为水；代入检验，符合题意．
（1）根据分析，可知A为双氧水，C为氧气，D为水，F为四氧化三铁；
（2）根据分析，可知A为双氧水，B为二氧化锰，A在黑色粉末B催化作用下发生分解反应，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应属于“一变多”的分解反应．根据分析，可知E为铁，金属E红热并伸入盛有氧气C的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；该反应属于“多变一”的化合反应．
故答案为：
（1）双氧水；氧气；水；四氧化三铁；
（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应；3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应．

点评 本题属于常见物质的推断题，解题关键是根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发结合物质间的关系得出结论，带入验证符合要求即可．

练习册系列答案
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20．烧杯中有6.2克的MgO和MgCO3的混合物，向其中加稀盐酸，恰好完全反应形成质量分数为9.5%的100g的不饱和溶液，整个反应过程共生成CO2为（　　）
A．1.1gB．2.2gC．3.3gD．4.4g
1．金属材料在生产生活中十分广泛
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与水和氧气并存；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径寻找金属的替代品（答一条即可）；
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是铁、铜；滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜．
18．芜湖腐乳属于安徽名吃，先将豆腐切成小方块，置于室内竹笼中，加盖保温，让其发酵．当豆腐块发霉，长出白绒毛，装入坛中，配以辅料，倒入配制好的盐水浸渍，再封坛，继续发酵．制作过程中属于化学变化的是（　　）
A．切块B．发酵C．装坛D．浸渍
5．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．纯净氢气在氧气中燃烧时，火焰呈黄色并放出热量
15．化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求用化学用语完成下列各题：
①碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-，
②中和硫酸厂废水的反应是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，
③碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是C2H5OH，
④生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是4Al+3O2=2Al2O3．
2．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．
提出问题：澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
假设猜想：假设一：石灰水变质      假设二：制得气体中无CO2
探究实验：为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：
实验操作
实验现象澄清石灰水变浑浊试管1澄清石灰水未变浑浊
试管2澄清石灰水变浑浊

实验结论
说明石灰水未变质
说明制的气体中有CO2或二氧化碳气体
写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
分析推理：通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．通过查阅资料得知HCl气体通入AgNO3溶液中会生成AgCl，该物质为白色，不溶于水也不溶于酸，为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：
实验操作
实验现象出现白色沉淀紫色石蕊溶液变红
实验结论有HCl气体有HCl气体
得出结论：澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体．有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释HCl溶于水形成盐酸，无法生成碳酸钙沉淀（可用化学方程式表示）．
评价反思：小组中有一位同学认为．验证实验：中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红．
拓展迁移：实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等．实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用碳酸钠和稀盐酸，原因是反应太快不便于控制．
19．一同学在实验室测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数（杂质不与酸反应，也不溶于水）．他取了25g样品放在锥形瓶中，加入一定量的10%的稀盐酸，通过测定，反应消耗稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系如图所示．试求：
（1）石灰石样品中稀盐酸恰好完全反应时生成二氧化碳的质量
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数
（3）石灰石样品和稀盐酸充分反应后．所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
1．下列有关仪器使用或用途的叙述中错误的是（　　）
A．试管：做少量试剂的反应容器，可直接加热
B．胶头滴管：向试管中滴加液体时，应将胶头滴管悬空在试管口的正上方滴加
C．烧杯：配制溶液和较大量液体的反应容器，可直接加热
D．玻璃棒：常用作搅拌、过滤或转移液体

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