7．某纯碱样品中含有少量NaCl.小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中.再逐滴加入160g稀盐酸.反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．(提示:相关反应为Na2CO3+2HCl→2N——青夏教育精英家教网——

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）　
计算当恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．

6．在2015年实验考试中小华按如图所示的操作配制260g质量分数为10%的氯化钠溶液，备以后实验用，请回答下列问题．

（1）用托盘天平称量一定质量的物质时，药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码”的原则，那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原则是先砝码后药品．
（2）小华按如图2方式读取液体的体积，最终可能导致所配制溶液的溶质质量分数＞（填“＞”、“＜”或“=”）10%．
（3）在实验考试结束，监考老师问小华如果砝码盒氯化钠放错托盘，最终可能导致所配制溶液的溶质质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）10%．
（4）量取所需水时，除上述的实验用品外，还需要的一种仪器是胶头滴管（填名称）．
（5）小聪认为小华的实验尚未完成，最后应该装瓶贴标签保存．

5．你通过一学期化学的学习，请利用如图所示的实验装置完成以下各题：

（1）写出实验室用A装置来制取的氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集装置是C（或E）（填装置字母代号，下同）；在实验室里制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，发生装置是B，用这套装置还可以制取气体的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）．
（2）用这些装置还可以进行实验探究，例如：碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常见的固态氮肥．碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH₃）．请你猜想另外两种生成物是CO₂和H₂O（填化学式）；为了证明你的猜想，请选择上述装置中的A和F、G进行验证，请写出验证过程中你学过的一个反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，装置各接口的连接顺序是a接h接i接f（或　a接　i接　h接　f）．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（　NH₃　）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；　②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．“小芳”同学加热氯化按和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是A．收集装置是D．（填字母编号）

4．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）根据有关报导，现在世界上每年因为腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等发生反应的过程．
（2）铁矿石练成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石仪器加入高炉，加入石灰石的主要作用是将矿石中的SiO₂（二氧化硅）转变成炉渣除去．在高炉中从上往下依次发生的反应时C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO 3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（用化学方程式表示）．

3．用所学知识回答下列问题．

（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿，如图1是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是9，钠原子在化学反应中易失去（填“失”或“得”）电子．氟化钠（NaF）可以与钠与氟气（F₂）反应制得，反应的化学式表达式是2Na+F₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaF．
（2）小明同学对探究分子性质的实验进行了改进，如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条．装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上．试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧．试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图2的实验有以下说法：①图b比图a的实验更环保、更节约；②图a和图b的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图b的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．
以上说法中正确的是①②④．
（3）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体化为无毒气体，如图3为某反应的微观示意图．请你写出该反应的化学方程式4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+4CO₂．

实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取，操作方法是：在如图所示蒸馏烧瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）．在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈．弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热．请回答下列问题：
（1）写出仪器A、B的名称：A酒精灯，B锥形瓶．
（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出．
（3）细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是b（填序号）．
a．三脚架　　　b．铁架台　　c．试管架
（4）实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸
（5）用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是肥皂水．
（6）请你写出电解反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

1．某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

	A．	该物质只含有碳元素和氢元素
	B．	该物质中碳元素和氢元素的质量比为12：1
	C．	该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
	D．	该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

20．在硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一定量铝粉，反应停止后过滤，滤液仍未蓝色，有关判断正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定有银，没有铜和铝
	B．	滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝
	C．	滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银
	D．	滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、一定没有硝酸银

19．在某H₂O₂溶液中氢元素与氧元素的质量之比为2：17，现向38g该H₂O₂溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）

甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，t₂℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液溶质质量分数w（乙）大小关系为（　　）

w（甲）＜w（乙）

w（甲）＞w（乙）

w（甲）=w（乙）

0 145242 145250 145256 145260 145266 145268 145272 145278 145280 145286 145292 145296 145298 145302 145308 145310 145316 145320 145322 145326 145328 145332 145334 145336 145337 145338 145340 145341 145342 145344 145346 145350 145352 145356 145358 145362 145368 145370 145376 145380 145382 145386 145392 145398 145400 145406 145410 145412 145418 145422 145428 145436 211419