题目内容

19．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量之比为2：17，现向38g该H2O2溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）
A．1gB．1.6gC．2gD．8.5g

分析 过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量．

解答 解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；
则：38g双氧水溶液中氢元素质量为：38g×$\frac{2}{2+17}$=4g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：4g÷$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=36g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g；
故选C．

点评 该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况，要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，有时候如果能正确的运用元素守恒的思想来解答相关问题能起到事半功倍的效果．

练习册系列答案
相关题目
9．下列图象正确的是（　　）
A．
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．
在一定条件下，氧气的溶解度随温度的变化
C．
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
D．
该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
10．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
实验一实验二实验三

实验
方案
实验
现象		铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．无现象铝片表面产生气泡较快．
结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是②
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是只能证明Al、Cr比铜活泼，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu或Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱  ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
7．物质的下列性质中，全部属于物理性质的是（　　）
A．氧化性、可燃性B．颜色、硬度
C．溶解性、毒性D．缓慢氧化、农家肥腐熟
14．当今不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（　　）
A．+4B．-4C．+2D．+6
4．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）根据有关报导，现在世界上每年因为腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气、水等发生反应的过程．
（2）铁矿石练成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭和石灰石仪器加入高炉，加入石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2（二氧化硅）转变成炉渣除去．在高炉中从上往下依次发生的反应时C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（用化学方程式表示）．
11．下列推理不正确的是（　　）
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧；
②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物．
A．①②③⑤B．①②⑤C．①③④D．③⑤
8．请利用化学知识解释日常生活中的现象．
（1）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫，其原因是井水可能是硬水（ 选填硬水或软水）；
（2）铁在潮湿的空气中易生锈，其原因是铁更容易与氧气、水分充分接触；
（3）湿衣服能晾干，从微观角度解释其原因是分子是在不断的运动的．
（4）“页岩气”是未来能源的“新宠”，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷中碳元素与氢元素的质量比是3：1，甲烷燃烧需要的条件是：与氧气接触和温度达到着火点．
（5）炒菜的油锅起火，灭火方法为盖上锅盖；灭火原理是隔绝空气．
9．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC12（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）图中A点表示的意义是溶液中氯化钙恰好完全反应．
（3）18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl2的质量是11.1g；
②KCl的质量是7.45g；
③氯化钙钾石中钾元素的质量分数是21.0%．
（4）所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（最后一问要求写出计算过程）

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