Question

7．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）　
计算当恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量及消耗的HCl的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：设样品中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y，消耗HCl的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑      
106     73    117     44
x       z     y       8.8g                      
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$           
x=21.2g         y=23.4g         z=14.6g                
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{23g-21.2g+23.4g}{23g+150g+135.8g-8.8g}$×100%=8.4%
所用稀盐酸的质量分数：$\frac{14.6g}{135.8g}$×100%=10.8%
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为8.4%，所用稀盐酸的质量分数为10.8%．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．