3．某氯化钾样品中可能含有少量的碳酸钙.碳酸钾和硫酸钾杂质．(1)为检验杂质的存在.小军进行了如下实验:操作步骤现象记录结论①取少量样品于烧杯中.加入足量水充分搅拌.溶解固体全部溶解.所得溶液无色该样——青夏教育精英家教网——

3．某氯化钾样品中可能含有少量的碳酸钙、碳酸钾和硫酸钾杂质．
（1）为检验杂质的存在，小军进行了如下实验：

操作步骤	现象记录	结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌、溶解	固体全部溶解，所得溶液无色	该样品没有碳酸钙
②用一支试管取步骤①中少量溶液，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀硝酸	先产生白色沉淀；后沉淀部分消失	该样品含有碳酸钾和硫酸钾

（2）为除去样品中的杂质，小军设计了如图1所示操作流程：

回答下列问题：
①作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO₄、BaCO₃（填化学式）；操作Ⅱ的名称是蒸发．

②加入试剂甲发生反应的化学方程式为BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
③判断试剂乙加入“适量”的方法是刚好不产生气泡时．

A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．反应条件、部分反应物和生成物已略去）．其中A由一种元素组成，B、C是由两种元素组成的不同类别的物质，D、E、F是由三种元素组成的不同类别的物质，且A、B、D含有一种相同的元素，D、E、F也含有一种相同的元素．
（1）请写出物质A、C的化学式：
AH₂，CH₂O．
（2）请写出E→F反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，或Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，D→B反应的基本反应类型为复分解反应．

从物质分类的角度来学习和归纳物质的化学性质，是一种常用的学习方法．如图是小明归纳整理出的金属单质铁的三条化学性质．
①铁与非金属单质（如氧气）的反应：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
②铁与酸的反应：铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁（填物质名称），该反应的类型是置换反应．我对置换反应的理解可用表达式表示为：A+BC=AC+B．
下列反应中属于置换反应的有ACDE．
A．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ B．4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
C．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ D．F₂+2H₂O═4HF+O₂ E．I₂+2KClO₃═2KIO₃+Cl₂
③铁与

的反应．我能写出体现此条化学性质的一个化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

20．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器：

（1）指出编号仪器的名称：a铁架台．
（2）利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是①②⑦⑧（填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，检验该气体的方法是将带火星的木条伸入瓶中，若木条能复燃，说明是氧气．

“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验．
（1）用图一装置完成下列实验．
①排水法收集氧气，瓶中装入水的量应为满瓶（选“少量”、“多量”或“满瓶”），进气口为b（选“a”或“b”）．
②验证二氧化碳与水反应．瓶中盛放的试剂为石蕊试液，将二氧化碳从瓶子a端通入，当观察到溶液变红时，则说明二氧化碳能与水反应．
（2）用图2装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体．在A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，问A瓶中澄清石灰水所起的作用是除去二氧化碳，当观察到B中石灰水不变现象时，说明CO₂已除尽．写出CO₂与澄清石灰水反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

18．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称长颈漏斗．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是B（填字母序号，下同），发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室用高锰酸钾和二氧化锰混合物制取氧气选用的收集装置是c或E，发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

17．金属在生产生活中应用广泛．

（1）铁制品容易锈蚀，预防铁制品生锈的措施有刷漆（写1条即可）．
（2）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如图所示：
①四重金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞X＞Cu＞Ag．
②固体丙的组成可能是铜、银或银．

有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题．

元素名称	氢	碳	氧	钠	铁
元素符号	H	C	O	Ca	Fe

（1）若某物质是相对分子质量最小的氧化物，该物质的化学式是H₂O．
（2）若某可燃性气体在氧气中充分燃烧，能生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是碳元素和氢元素．
（3）甲～己六种物质的转化关系如图所示．已知甲能使澄清石灰水变浑浊；戊是一种无色气体；己是无色液体，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体．（部分反应物、产物及反应条件已略去，“→”表示物质之间能发生转化）请写出：
①丙→甲（属于化合反应）的化学方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
②己→丁反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③下列说法正确的是ad（填序号）．
a．丁和己一定含有相同元素 b．乙生成甲和丁一定需要点燃
c．戊转化成甲可能发生置换反应 d．上述反应一定都有气体生成．

溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
②20℃时，氯化钠的溶解度为36g．
③此温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数为28.5%．（结果保留至0.1%）
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答下列问题：
①t₁℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
②t₂℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）；
③t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10；（写最简比）
④t₃℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．（1）用①氢气 ②汞 ③石墨 ④金刚石等四种物质进行填空（填序号）
a、温度计中填充的液态金属②；
b、天然物质中，硬度最大的是④；
c、可做干电池电极的物质是③；
d、标准状况下，密度最小的气体是①．
（2）写出下列物质（或物质主要成分）的化学式：
a、硝酸铵NH₄NO₃； b、甲烷CH₄； c、碳酸钠Na₂CO₃； d、铁锈Fe₂O₃．

0 145147 145155 145161 145165 145171 145173 145177 145183 145185 145191 145197 145201 145203 145207 145213 145215 145221 145225 145227 145231 145233 145237 145239 145241 145242 145243 145245 145246 145247 145249 145251 145255 145257 145261 145263 145267 145273 145275 145281 145285 145287 145291 145297 145303 145305 145311 145315 145317 145323 145327 145333 145341 211419