题目内容
15．
溶液具有广泛的用途．根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
②20℃时，氯化钠的溶解度为36g．
③此温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数为28.5%．（结果保留至0.1%）
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
②t2℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）；
③t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10；（写最简比）
④t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
分析 （1）根据饱和溶液以及溶解度的含义进行解答；（2）根据溶解度曲线以及其意义进行分析解答即可．
解答 解：（1）①在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解，说明该溶液是饱和溶液；故填：饱和；
②20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g；故填：36；
③此温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{36g}{100g+36g}×100%$≈28.5%，故填：28.5%；
（2）①据图可以看出，t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，故填：丙＞乙＞甲；
②据图可以看出，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故溶解度相等，故填：相等；
③t2℃时，甲的溶解度为30g，故甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30：100=3：10，故填：3：10；
④t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，丙的溶质质量分数不变，乙析出固体而导致溶质质量分数变小，故所得溶液中溶质的质量分数是乙小于丙，故填：＜．
点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
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B．反应后a物质的质量为4.64g
C．反应中物质a与物质b的质量之比为3：1
D．该反应属于化合反应．