Question

3．某氯化钾样品中可能含有少量的碳酸钙、碳酸钾和硫酸钾杂质．
（1）为检验杂质的存在，小军进行了如下实验：

操作步骤	现象记录	结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌、溶解	固体全部溶解，所得溶液无色	该样品没有碳酸钙
②用一支试管取步骤①中少量溶液，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀硝酸	先产生白色沉淀； 后沉淀部分消失	该样品含有碳酸钾和硫酸钾

（2）为除去样品中的杂质，小军设计了如图1所示操作流程：

回答下列问题：
①作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D（填序号）．操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有BaSO₄、BaCO₃（填化学式）；操作Ⅱ的名称是蒸发．

②加入试剂甲发生反应的化学方程式为BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
③判断试剂乙加入“适量”的方法是刚好不产生气泡时．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙不溶于水；
碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡能和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳；
硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不溶于稀硝酸；
（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发溶液可以得到固体；
碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳．

解答 解：（1）为检验杂质的存在，实验如下表所示：

操作步骤	现象记录	结论
①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌、溶解．	固体全部溶解，所得溶液无色	该样品没有碳酸钙．
②用一支试管取步骤①中少量溶液，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀硝酸．	先产生白色沉淀； 后沉淀部分消失	该样品含有碳酸钾和硫酸钾．

（2）①操作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D；
操作Ⅰ中所得沉淀物的成分有硫酸钾和氯化钡反应生成的硫酸钡和碳酸钾和氯化钡反应生成的碳酸钡，化学式分别是BaSO₄、BaCO₃；
操作Ⅱ的名称是蒸发，通过蒸发得到纯净的氯化钾．
故填：D；BaSO₄、BaCO₃；蒸发．
②加入的试剂甲是碳酸钾，碳酸钾和氯化钡发生反应的化学方程式为：BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
故填：BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
③判断试剂乙加入“适量”的方法是刚好不产生气泡时，因为这时碳酸钾和稀盐酸恰好完全反应．
故填：刚好不产生气泡时．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．