3．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖.她和她的团队研制出的青蒿素是治疗疟疾最有效的药物．下面关于青蒿素(C15H22O5)的有关说法不正确的是( )A．青蒿素由C.H.O三种元素组成B．青蒿——青夏教育精英家教网—

3．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖，她和她的团队研制出的青蒿素是治疗疟疾最有效的药物．下面关于青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的有关说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素由C、H、O三种元素组成
	B．	青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
	C．	青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
	D．	青蒿素中氧元素的质量分数为28.37%

2．

如图所示的实验目的是探究物质燃烧的条件，下列说法不正确的是（　　）

	A．	可燃物在温度达到其着火点以上时就会燃烧
	B．	水中白磷不能燃烧是因为白磷没有与氧气接触
	C．	红磷不能燃烧说明温度要达到可燃物的着火点以上
	D．	实验中薄铜片的作用是利用铜片的导热性给物质加热

1．下列有关环保的说法正确的是（　　）

	A．	随意丢弃的废旧电池，不会造成环境污染
	B．	二氧化碳、甲烷等气体的过量排放会造成温室效应
	C．	石油大量泄漏流入海中不会造成水体污染
	D．	煤燃烧产生的一氧化碳是形成酸雨的主要原因

20．物质都是由微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是（　　）

19．下列有关“物质--性质--用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（　　）

序号	物质	性质	用途
A	干冰	升华时吸收热量	制冷剂
B	氮气	化学性质不活泼，无毒	用于食品防腐
C	氧气	助燃性	医疗急救
D	天然气	可燃性	做燃料

18．控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的是（　　）

	A．	甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
	B．	甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
	C．	乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关
	D．	乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关

17．

为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验，称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示．求：
（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

16．科学风险要合理规避．2015年12月11日国家食品药品监管总局发布通报，提示头孢硫脒注射液存在过敏性休克、呼吸困难等不良反应．已知头孢硫脒的化学式为C₁₉H₂₈N₄O₆S₂，则头孢硫脒中含有五种元素，头孢硫脒的相对分子质量是472．

15．

化学兴趣小组在老师的指导下，对测定空气中氧气的体积分数进行了进一步的实验探究．
【实验回顾】图1是实验室用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置．
（1）红磷燃烧冒出浓厚的白烟，有关的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的压强减小，于是烧杯中的水倒吸到集气瓶里，以弥补氧气的体积从而粗略测出空气中氧气的体积分数．
（3）燃烧结束后，当集气瓶冷却到室温时才能松开止水夹读数．
【问题提出】磷燃烧过程中，当氧气体积分数低于5.9% 时燃烧就无法继续进行，因此通过图1装置测得的结果与理论值相差较大．
【实验改进】根据铁生锈的原理，同学们设计出如图2所示的装置．再次测定空气中氧气的体积分数，主要的实验步骤与过程如下：
（1）用水量法测出集气瓶的容积约是320mL，然后在量筒里装入100mL水．
（2）将4g铁粉、5g碳粉混合均匀，再滴入适量的食盐溶液，制成耗氧物，装入布袋．
（3）按图2连好装置充分反应后，冷却到室温，打开止水夹可观察到水被吸入导管；最终量筒中剩余水的体积是39mL，从而测出空气中氧气的体积分数约是19.1%（计算结果精确到0.1%）
【师生交流】实验结束后，同学们又交流探讨了如下问题：
（1）在耗氧过程中，食盐的作用是加快反应速率．
（2）铁在空气中生锈的过程比较复杂，首先是铁与氧气、水反应生成Fe（OH）₂（此生成物的名称是氢氧化亚铁），该反应的化学方程式为2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．
（3）下列是同学们对于用图2装置进行实验发表的观点，其中不正确的是C（填字母）．
A、若考虑集气瓶里耗氧物等的体积，导管里空气的体积，实验结果会更准确
B、若将耗氧物均匀散布在集气瓶内壁上，可以加快实验进程
C、若证明实验后的耗氧物中还有铁，只能用磁铁吸引
D、在实验过程中，耗氧物会缓慢放出热量．

14．

某校化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁，实验装置如图所示．请回答下列问题：
（1）加热氧化铁之前，必须先通入一会儿一氧化碳，以防止玻璃管发生爆炸．
（2）加热一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，有关反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）实验时试管中的澄清石灰水会变浑浊，有关反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）实验产生的尾气多采用点火烧掉的方法，此燃烧反应的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）若实验很成功，同学将制得的黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，观察到溶液中出现气泡现象，并且溶液逐渐变成浅绿色．

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