Question

17．为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验，称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示．求：
（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据锌和硫酸反应生成硫酸锌，结合图象可以看出生成氢气的质量是0.2g，计算参加反应的锌的质量和硫酸的质量，然后计算稀硫酸的质量分数．

解答 解：设锌的质量为x，硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=6.5g
y=9.8g
所以所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%
故答案为：（1）6.5g；
（2）19.6%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行．