3．用C.Cl.H.O.Ca.K六种元素中的一种或几种元素所组成的物质的化学式填空:(1)一种能够帮助燃烧的气体单质:O2,(2)大理石.石灰石的主要成份:CaCO3,(3)一种能使澄清石灰水变浑浊的——青夏教育精英家教网——

3．用C、Cl、H、O、Ca、K六种元素中的一种或几种元素所组成的物质的化学式填空：
（1）一种能够帮助燃烧的气体单质：O₂；
（2）大理石、石灰石的主要成份：CaCO₃；
（3）一种能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO₂；
（4）一种实验室用来制取氧气的化合物；KClO₃；
（5）相对分子质量最小的氧化物：H₂O．

化学上常用燃烧法测定化合物的组成．现将3.2克某化合物X在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水两种物质，将燃烧后的生成物通过下列装置．经完全吸收后，测得A装置质量增加了3.6克，B装置质量增加了4.4g．下列关于某化合X组成说法正确的是（　　）

	A．	一定含有C，H元素，可能含有O元素		B．	一定只含有C，H，O元素
	C．	一定含有C，O元素，可能含有H元素		D．	只含有C，H两种元素，不含O元素

1．某气体由H₂、C0中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究．
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想1：只有氢气；猜想2：只有一氧化碳；猜想3：既有氢气又有一氧化碳．
【提供信息】1．由H₂、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
          2．白色的无水CuS04遇水变蓝色
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过无水硫酸铜、澄淸石灰水，根据两种物质的变化情况来推测该气体的组成．
【现象与结论】①无水硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水无明显变化，猜想1成立．
            ②无水硫酸铜无变化，澄清石灰水变浑浊，猜想2成立．
            ③无水硫酸铜变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，猜想3成立．
【分析讨论】
（1）无水硫酸铜变成蓝色，说明气体燃烧的产物中有水生成，推知该气体成分中一定含有氢元素；澄清石灰水变浑浊，说明该气体燃烧的产物中有二氧化碳生成，推知该气体成分中一定含有碳元素．
（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

碳及许多含碳化合物不充分燃烧都会产生一氧化碳，一氧化碳是一种污染空气的有毒气体，它使人中毒的原因是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧，通常采用燃烧法处理尾气中的一氧化碳．原理是使一氧化碳与空气中氧气反应，写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用如图装置收集氧气，气体应从②进入（填接口序号）．某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：
[提出猜想]反应后气体的组成可能是：①CO和CO₂；②只有CO₂；③CO₂、O₂．
[实验探究]该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：

①装置B中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳．
②用带火星的木条伸入D中出现的现象是木条复燃．
[实验结论]通过实验证明，猜想③成立．

19．（1）下列燃料中，属于“可再生能源”的是D（选填字母）．
A．汽油 B．液化石油气 C．天然气 D．氢气
（2）在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（3）写出天然气充分燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）火山爆发时，岩浆中含有硫的物质燃烧，导致空气中带有一股刺激性气味的气体，该气体是SO₂，这种气体若遇到雨水，极易形成亚硫酸（或硫酸）型的酸雨，写出其形成该酸雨过程的化学方程式SO₂+H₂O═H₂SO₃或（SO₃+H₂O═H₂SO₄）（写出一个即可）．
（5）火山爆发后，迫使大量航班停飞，严重影响人们的出行．其原因是火山的爆发增加空气中的可吸入颗粒物污染物．
（6）火山的爆发，不仅造成了空气污染，还造成水或土壤污染，治理这些污染，必须依靠化学知识和原理．下列治理空气污染的方法和做法中可行的是①②（填序号）．
①实施绿化工程，防治扬尘污染　 ②使用清洁能源　 ③分类回收垃圾，并露天焚烧．

18．某同学按照下列图示探究某些盐的化学性质：

（1）写出实验一反应的化学方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
（2）若现象1观察到先有气泡冒出，然后出现白色沉淀，要确定溶液c成分，需要加入的试剂是稀硫酸．
（3）若现象1为只观察到有白色沉淀出现，要确定溶液c成分，可选用的试剂组合为A
A．碳酸钠溶液氯化钡溶液
B．硫酸钠溶液氢氧化钡溶液
C．pH试纸稀硫酸．

17．某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO₂的量．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积．

【分析处理】
实验一：
①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化（或“不再减小”或“没有气泡产生”）．
②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量
实验二：
③先连接好装置，再检查装置气密性（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中．若缓慢推入，则可能造成的后果是锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入．
④实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是70mL．
【反思与评价】
⑤经过分析，下列说法错误的是B．
A．实验一的操作简单，便于读数
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C．实验二在密闭体系内反应，更环保
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全．

16．用元素符号或化学式填空：
（1）碳酸根离子CO₃^2-，
（2）2个氧分子2O₂，
（3）1个铁原子Fe，
（4）天然气的主要成分是CH₄，
（5）汽车用铅蓄电池中含有的酸是H₂SO₄．

15．下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（　　）

	A．	N₂：一个氮分子由两个氮原子构成
	B．	Fe²⁺：一个铁离子带两个单位的正电荷
	C．	2Hg：二个汞原子
	D．	2NO₃^-：二个硝酸根离子

14．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置，回答问题：

（1）标号①的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室制取CO₂，可选用的装置B（填写装置序号），判断CO₂已收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假设已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写实验序号）；
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（5）图2是常用作实验室制取气体的发生装置，请分析该装置的一个优点可以控制反应的发生和停止．

0 144519 144527 144533 144537 144543 144545 144549 144555 144557 144563 144569 144573 144575 144579 144585 144587 144593 144597 144599 144603 144605 144609 144611 144613 144614 144615 144617 144618 144619 144621 144623 144627 144629 144633 144635 144639 144645 144647 144653 144657 144659 144663 144669 144675 144677 144683 144687 144689 144695 144699 144705 144713 211419