题目内容

19．（1）下列燃料中，属于“可再生能源”的是D（选填字母）．
A．汽油   B．液化石油气   C．天然气   D．氢气
（2）在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（3）写出天然气充分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）火山爆发时，岩浆中含有硫的物质燃烧，导致空气中带有一股刺激性气味的气体，该气体是SO2，这种气体若遇到雨水，极易形成亚硫酸（或硫酸）型的酸雨，写出其形成该酸雨过程的化学方程式SO2+H2O═H2SO3或（SO3+H2O═H2SO4）（写出一个即可）．
（5）火山爆发后，迫使大量航班停飞，严重影响人们的出行．其原因是火山的爆发增加空气中的可吸入颗粒物污染物．
（6）火山的爆发，不仅造成了空气污染，还造成水或土壤污染，治理这些污染，必须依靠化学知识和原理．下列治理空气污染的方法和做法中可行的是①②（填序号）．
①实施绿化工程，防治扬尘污染　 ②使用清洁能源　 ③分类回收垃圾，并露天焚烧．

分析 （1）可再生能源是指在自然界中，有一些能源能够循环再生的，称之为可再生能源．例如，风能、太阳能、水能、生物质能、地热能和海洋能等非化石能源．
不可再生能源是指在自然界中，有些能源不能够循环再生的能源称之为不可再生能源（一旦被耗用后，不可能在数百年乃至数万年内再生）．例如，煤、石油和天然气等化石燃料．
（2）煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化去分析解答．
（3）从天然气在空气燃烧，其实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水去分析解答；
（4）含硫物质燃烧产生的有刺激性气味的气体是二氧化硫，形成酸雨有两种过程，一种是二氧化硫与水反应成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，一种是二氧化硫与氧气反应成三氧化硫，三氧化硫再与水反应成硫酸；
（5）火山爆发，空气中增加了大量的可吸入颗粒物，使空气能见度降低，且其中有些有毒性，影响人们身体健康；
（6）火山爆发，产生大量有毒性的粉尘和气体，会造成空气、水和土壤污染等，治理空气污染，要从污染源和污染途径两方面着手．

解答 解：（1）汽油、液化石油气是石油产品，煤、石油和天然气都是化石燃烧，为不可再生能源．氢气可通过分解水获取，属于可再生能源．故选D；
（2）煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，所以发生的化学变化；故答案为：化学．
（3）天然气在空气燃烧，其实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（4）火山爆发产生的有刺激性气味的气体是二氧化硫，形成酸雨的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3或（SO3+H2O═H2SO4）；故填：SO2、SO2+H2O═H2SO3或（SO3+H2O═H2SO4）；
（5）火山爆发，严重影响人们的出行，其原因是火山爆发增加空气中可吸入颗粒物的含量；故填：可吸入颗粒物；
（6）火山爆发，会造成空气、水和土壤污染等，治理空气污染，可以实施绿化工程，防治扬尘污染，可以使用清洁能源等等，分类回收垃圾，但不能露天焚烧，会加重空气污染．故填：水或土壤、①②．

点评 本题难度不大，但综合性较强，考查同学们的新信息获取、处理能力，解答时要结合已有的化学知识进行拓展解答即可．

练习册系列答案
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9．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的氢氧化钠，主要工艺流程如图所示．

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是蒸发水分．
（2）实验室粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发．
（3）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
10．水是生命之源．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．澄清的矿泉水是纯水B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．肥皂水可鉴别硬水和软水D．填埋垃圾不会导致水体污染
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等．
（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂．
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，析出晶体最多的是无法确定．（填“a”、“b”或“无法确定”）
（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100克．
14．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置，回答问题：

（1）标号①的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室制取CO2，可选用的装置B（填写装置序号），判断CO2已收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假设已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写实验序号）；
a．烘干    b．溶解    c．过滤    d．洗涤
（5）图2是常用作实验室制取气体的发生装置，请分析该装置的一个优点可以控制反应的发生和停止．
4．（1）铁在纯氧中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）用含有氢氧化镁的药品治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（4）实验室中用锌跟稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（5）碳不充分燃烧：2C+O2$\frac{\underline{\;不完全燃烧\;}}{\;}$2CO．
11．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A除去氮气中的少量氧气将气体缓缓通过炽热的铜网
B区分硝酸铵与氢氧化钠分别取样，加入适量水
C证明甲烷中含有碳、氢元素点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D提纯含有少量氯化钠的硝酸钾冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D
8．控制变量法是常用的化学学习方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据图示信息和资料信息回答有关问题（已知物质的着火点：白磷为40℃，红磷为240℃）．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点
（2）如果让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是用导管对准水中的白磷通入氧气（或空气）．
（3）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③温度要达到物质的着火点．
9．氢能是公认的清洁能源．如图是工业上制备氢气的微观示意图．

写出上述反应的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．该反应必须在高温下才能持续进行，该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

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